几位同学在实验室做木炭还原氧化铜的实验,实验完毕后,他们发现试管内仍有黑色固体物质存在。该试管中的黑色固体物质是什么?
【提出猜想】
小玉同学:木炭。 小兰同学:氧化铜。 小华同学: 。
【查阅资料】
(5)木炭、铜都不与稀硫酸反应;Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。如:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O。
(6)硫酸铜溶液呈蓝色
【实验设计】
方案一:向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸,充分振荡,静置后观察现象。
方案二:取少量该黑色固体在空气中灼烧,观察现象。
他们对“方案一”进行了分析讨论,达成了共识:若试管内溶液无色、还有黑色固体存在,证明 同学的猜想正确。若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体,证明 同学的猜想正确。若出现的现象是 ,证明小华同学的猜想是正确的,发生反应的化学方程式为 。
他们按照“方案二”进行了实验操作,记录如下:
实验现象 |
实验结论 |
黑色固体红热并逐渐减少,最后消失 |
该黑色固体是 。 反应的化学方程式是 |
某化学兴趣小组利用下图装置探究气体的制取原理、方法及性质。结合装置图,回答下列问题:
(1)写出上图中仪器a的名称: ;实验室制取氢气,应选择的装置是 (填上图字母)。
(2) 用装置A制取氧气的化学方程式为 ;用E装置收集氧气不纯的原因可能有 (写一条)。
(3)小明用装置F探究CO2的某些性质,他将干燥后的CO2通入装置F观察到:仅有下面玻 璃管内湿润的石蕊试纸变红,上面玻璃管内无明显现象。据此说明二氧化碳的性质有:① ;② 。
下列方案合理的是
A.制备NaOH溶液:将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后过滤 |
B.检验碳酸根离子:将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡 |
C.鉴别O2、N2、CO2三种气体:分别将燃着的木条伸入集气瓶内,观察现象 |
D.验证质量守恒定律:选用CuSO4溶液与NaOH溶液,比较混合前后溶液的质量 |
实验室制取气体所需装置如下图所示,请回答以下问题:
(1)图中标示仪器的名称(1) ,(2) 。
(2)实验室选用B和E装置可以制取的气体是 ,一般不用c装置收集CO2的原因是
。不选用D装置收集CO2的原因是 ,实验室如选用G装置收集二氧化碳,气体应该从 端进入。
(3)用高锰酸钾制取氧气时,选用的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。如果要制得较纯净的氧气应该选择装置 收集。
6分)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:
用上图表示的序号表示配制溶液的正确顺序_____ ____。
图②中,有一种塑料仪器,其名称是___ ______。
称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见右图,则称取的NaCl质量为 。
根据计算需要量取水的体积是 (水的密度为1g/mL)。量取读数时,右图视线角度正确的是_______。(选填字母标号)
称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 (填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
(7 分)由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”,已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究,测定样品中元素的质量比,设计了如图所示的实验装置。
(小资料:该种塑料袋只含碳、氢两种元素,燃烧产物为二氧化碳和水。图中碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气)
(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是 。
(2)装置 A 中所发生的反应化学方程式为 。装置中 MnO2 粉末的作用是 。
(3)由于发生装置 A 制取的氧气中混有水蒸气,为不影响测定结果,装置B中盛放的试剂应该是_____________(写名称)。
(4)判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是____________________________________。
(5)根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g,仪器 E 质量增重 8.8g,则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为______________。
(6)若实验过程中由于过氧化氢的量不足,塑料袋试样燃烧不充分,则该塑料试样中碳 元素与氢元素的质量比的测算结果 (填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一)。
实验室有以下三组实验装置,根据装置回答下列问题:
(1)图Ⅰ的实验操作目的是 ,从该图观察到的实验现象中,你能得出的结论是 。
(2)能用图Ⅱ所示装置干燥并收集的气体应具有的性质是 。
(3)某同学用装置Ⅲ制取了一瓶无色无味的气体(纯净物),你推断该气体可能为 。(填化学式),请使用最简单的方法验证你的推断: 。
下图是某同学完成《实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制》中“配制
50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”的全过程。
(1)图中的错误有:
① ;
② 。
(2)若所配制的盐水中NaCl 的质量分数小于6%,则可能造成误差的原因有(至少举
出两点)。
① ;
② 。
(3)由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是 。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要水的质量是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。
(4)取某稀硫酸样品10g,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌。溶液pH的变化如图所示。试回答:
①a点溶液中含有的离子有 。
②当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
③计算稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
在实验室里,常用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气.某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究.
(1)小明同学选用如图所示的装置制取氧气.
制取过程中所发生的化学反应方程式为:.
实验前小明同学先向仪器A中加入水,然后将导气管放入水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导气管口是否有连续的气泡出现.该实验操作的目的是.
(2)小红同学通过互联网得知:
溶液、动物某些脏器中含有的物质等能催化过氧化氢的分解.
动物脏器中含有过氧化氢酶,能催化过氧化氢分解,过氧化氢酶是(选填序号填空:①糖类、②蛋白质、③脂肪、④维生素)
实验证明,在过氧化氢溶液中滴加
溶液能显著加快过氧化氢的分解.
溶液主要含有三种粒子(
、
、
),为了进一步探究
溶液中哪种粒子能起催化作用.小红同学作了以下分析和设计.
①小红同学认为最不可能的是
,他的理由是.
②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小红同学设计了如下实验,完成了这次探究活动.
实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
a.取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴稀硫酸 |
溶液几乎没有气泡放出 |
实验证明,起催化作用的是. |
b.另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液,然后加入2﹣3滴溶液 |
溶液中有大量气泡放出 |
乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
【提出问题】白色固体是什么物质?
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:
猜想一:CaO;猜想二: ;猜想三:Ca(OH)2。
他的依据是 。
【交流反思】经过同学们交流讨论,认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是:
。
【进行实验】(一)取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸,没有观察到 ,证明猜想二不成立。
(二)取少量白色固体加入到水中,取上层清液, ,有白色沉淀出现,证明猜想三成立。该反应的化学方程式为: 。结论:白色固体是Ca(OH)2。
【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈,乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是 (选填图中装置序号)。
A B C D E F
2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式 。
根据下图回答问题:
(1)若选用A装置用高锰酸钾制取氧气,还需补充的一种仪器是 (填名称),反应的化学方程式为: ;
(2)实验室若选用B装置制取二氧化碳,则需要改正的一点是 ,
请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ;
(3)用制取的二氧化碳进行如下实验:
(I)向蒸馏水中滴入紫色石蕊溶液
(Ⅱ)向其中一支试管中通入二氧化碳
(Ⅲ)将通入二氧化碳的试管加热
①实验(II)中溶液变为 色;
②实验(III)中加热之后,溶液又变为 色,解释出现此现象的原因 (用化学方程式表示)。
(4)同学们在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质)。为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液20.0g于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量,滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。
请计算:
①当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量为多少?
②当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)
下图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出上图中带标号仪器的名称:① ,② 。
(2)制取二氧化碳可以用B作发生装置,其收集装置通常是 (填字母),请写出实验室制二氧化碳的化学方程式 。
(3)实验室现在需要制取氧气,利用上面的仪器,还需要的药品是: (填名称)。
(4)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时,把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里,反应生成 (填化学式),做这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水,水的作用是 。
小明参观某养鱼池时,好奇的发现农民向养鱼池中撒一种淡黄色固体——过氧化钙,用来增加鱼池中的含氧量。
小明刚学完氧气的实验室制法,于是他想可否用过氧化钙制取氧气。
【提出问题】过氧化钙可否用于制取氧气?
【查阅资料】部分内容如下:过氧化钙(CaO2)室温下稳定,在300℃时分解生成氧气,主要用途可做增氧剂、杀菌剂等。
【猜想与验证】
(1)小明依据资料显示:加热过氧化钙可制取氧气。
实验装置 |
实验主要过程 |
①检查装置气密性。操作如下:先将导管伸入液面下,用手紧握试管,观察到________,松开手后,导管口有液面上升。 ②加入过氧化钙,加热,当 ,开始收集氧气。 ③收集满一瓶气体,并将集气瓶 (填“正放”或“倒放”)在桌上。 ④停止加热。熄灭酒精灯前,应______________。 ⑤检验气体。方法是________________________。 |
实验结论:加热过氧化钙可制取氧气。
(2)小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量,提出猜想Ⅱ.
猜想Ⅱ:过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置 |
实验主要过程 |
①检查装置气密性。 ②加入过氧化钙和水后,有少量细小气泡缓慢放出。 ③在导管口几乎收集不到气体。 该装置放置到第二天,集气瓶中只收集到极少量气体,振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。 |
实验结论:不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
分析与反思:
虽然没有快速收集到大量氧气,但由此实验现象,小明推导出农民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是 。
(3)小明希望对此实验进行改进,使该反应加快,你能帮他提出建议吗?
你的合理建议: 。
这些建议是否可行,还需进一步通过实验验证。
据央视报道:2013年6月10日上午我国自行研制的"蛟龙"号潜艇,承载14位科学家再次深海科学考察.潜水艇中可用过氧化钠
作供氧剂,净化室内空气.为探究其反应原理,某学习小组学生在老师指导下,进行了如下探究实验,请你参与并回答下列问题:
【查阅资料】
过氧化钠常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气,与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.
(1)请写出过氧化钠与水反应的化学方程式.
【实验设计】
为探究二氧化碳与过氧化钠的反应,并验证反应产物.选用如图仪器和如图实验装置.
(2)用
处做二氧化碳的发生装置,装配该装置时,应选用的仪器除带导管的双孔塞外,还需要上述的仪器有,(填名称).写出制取二氧化碳气体的化学方程式.
(3)为了体现
与过氧化钠反应,且E中只收集到氧气一种气体,请选用适当的实验装置,填写装置导气管的连接顺序是
.
【实验验证】
(4)用,证明装置E中收集的气体是氧气.
(5)检验装置
中反应后剩余固体物质的成分:
①取少量
中反应后的固体于试管中,滴加少量的,观察到的实验现象,说明含有过氧化钠.
②再向试管的溶液中,滴加,观察到的实验现象,说明装置
反应后生成碳酸钠.
氧化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过下操作流程:
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 ▲ (填序号)。
A.研钵 B.量筒
C.烧杯 D.试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是 ▲ (填序号)。
A. B. C. D.
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到 ▲ 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连锁搅拌外还可采取 ▲ 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的制得率,发现制得率较低,其可能原因是 ▲ (填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿
D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上