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[福建]2012届福建省厦门市思明区九年级质量检查化学试卷

《科学》杂志网站报道:在无需外部能源的情况下,科学家利用淡水、盐水产生的电压差和细菌活动释放的能量得到了氢气。据此,以下观点不正确的是

A.该研究有利于对环境无污染的清洁能源的开发
B.该研究有利于海水、污水的开发利用
C.该研究说明化学在材料、能源、环境和生命科学等方面发挥着重要的作用
D.该研究属于物理学及生物学范畴,没有涉及化学反应
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下列有关化学在生活中的应用合理的是

A.用白醋长久浸泡除去不锈钢水壶中的水垢 B.用燃烧法区分羊毛纤维和合成纤维
C.用活性炭吸附后过滤可将硬水转化为软水 D.用水扑灭电器着火
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化学家谢赫特曼研究发现:铝锰合金晶体中的原子排列方式没有出现“规则有序而重复排列”的普遍现象,提出了“准晶体”概念,因此获得2011年诺贝尔化学奖。下列观点正确的是

A.铝锰合金的强度和硬度比铝高
B.铝锰合金不具有导电导热性
C.铝的直接构成微粒是铝分子
D.合金中原子排列方式与纯金属的原子排列方式相同
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科学家获得了极具理论研究意义的N4分子,N2、N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是 

A.N4约占空气体积的78% B.N4是一种单质
C.N4转化为N2是物理变化 D.N4与N2的组成元素相同,因此性质相同
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制备粗硅的反应为:SiO2+2CSi+xCO↑。下列说法正确的是

A.该化学方程式中x=1 B.反应前后原子总数发生变化
C.该反应为置换反应 D.硅是地壳中含量最高的元素
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豆浆中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能。下列关于异黄酮说法正确的是
A.异黄酮中共含有27个原子     
B.一个异黄酮分子中含有一个氧分子
C.异黄酮中碳元素的质量分数最大
D.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15:10:2

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下列组合不能验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序的是

A.铁、铜、氯化镁溶液 B.镁、铁、氯化铜溶液
C.镁、氯化铜溶液、氯化亚铁溶液 D.铁、氯化铜溶液、氯化镁溶液
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下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t3℃时,将20 g乙加人50 g水中充分搅拌,可得到70 g溶液
C.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D.将t1℃甲、乙的饱和溶液各升温至t2℃,溶质质量分数相等
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下列实验能达到目的是

A.①验证可燃物燃烧的条件 B.②检测氢氧化钠溶液酸碱度
C.③检验CO32-的存在 D.④用水吸收CO
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下列四个图象分别对应四种操作过程,其中不正确的是:
 
A                    B                  C                   D

A.向饱和KNO3溶液中加入KNO3
B.向CaCl2溶液中通入CO2
C.向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D.向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
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请回答下列生活中的化学问题:
(1)糖类、蛋白质、脂肪都属于         (填“有机物”或“无机物”)。
(2)铁制车棚易生锈,写出一种防止其生锈的方法                       
(3)用灯帽盖灭酒精灯火焰,其灭火原理是                                  
(4)用墨书写的字画能保存长久,是利用单质碳在常温下具有              性。

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最近,“铬超标胶囊”事件引起社会强烈关注。铬的毒性与其价态及含量有关。铬常用作合金的生产原料,铬元素也是哺乳动物所需的微量元素之一。下图是铬在元素周期表中的相关信息,请回答:

(1)铬原子的核电荷数是       ;其相对原子质量为          
(2)酒精监测仪中的反应原理为:C2H5OH+4X(红棕色)+ 6H2SO4 ="==2" Cr2 (SO4)3(绿色) + 2CO2↑+ 9H2O,则物质X的化学式为    ;Cr2 (SO4)3中Cr的化合价为    
(3)据此信息,就物质或元素的安全性谈谈你的看法:                            

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水和溶液在生产生活中起重要作用。
(1)下列图甲、图乙代表水的两种变化,按要求回答下列问题。(图“”表示氢原子,图“”表示氧原子)

①请从微观角度解释图甲变化的原因:                                  
②图乙中:反应后方框内应再填入         个“”微粒。
③图甲和图乙两种变化的微观本质区别是                                  
④请结合生活实例,说明微观粒子的其它性质:                            
(2)①将厨房中常用的四种物品分别放入水中,能形成溶液的是            (填序号)。
a.蔗糖     b.花生油      c.味精      d.面粉
②现欲将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液用于农业选种,需要加水的质量为
             g。

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按要求书写下列化学方程式:
(1)红磷在空气中燃烧:                                                 
(2)除去氯化钠中的碳酸钠:                                             
(3)甲醇(CH3OH)可用作赛车燃料,其燃烧的化学方程式:                    
(4)硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮气体及能供给呼吸的气体:                 _

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21世纪是海洋开发与利用的世纪。下图是利用海水提取某金属G的工业流程图,G的二价阳离子结构示意图为;E是胃酸的主要成分,C溶液的pH>7,D难溶于水,F是一种非金属单质。请回答:

(1)过程①中的操作a是               ;B物质的化学式为             
(2)写出上述过程④、⑥的化学反应方程式:
                            。 ⑥                             
(3)海水的综合利用还可获得氯化铵,氯化铵给农作物提供的营养元素是      ;氯化铵不能与碱类物质混合施用,原因是与碱反应生成盐、氨气和一种常见溶剂,其化学反应方程式为                 ,该反应基本类型为               
(4)近年来,海水酸化导致一些贝类生物灭绝,严重破坏了生物多样性,请你提出防治海洋污染的建议:                                                     

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某化学兴趣小组利用下图装置探究气体的制取原理、方法及性质。结合装置图,回答下列问题:

(1)写出上图中仪器a的名称:          ;实验室制取氢气,应选择的装置是       (填上图字母)。
(2) 用装置A制取氧气的化学方程式为                                ;用E装置收集氧气不纯的原因可能有                               (写一条)。
(3)小明用装置F探究CO2的某些性质,他将干燥后的CO2通入装置F观察到:仅有下面玻 璃管内湿润的石蕊试纸变红,上面玻璃管内无明显现象。据此说明二氧化碳的性质有:①                              ;②                                

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某同学针对石蜡燃烧开展如下延伸探究,请你帮助解决探究过程的相关问题:
【提出问题】石蜡中除含碳、氢元素外,是否还含有氧元素?
【实验设计】根据质量守恒定律,该同学用精制石蜡、棉线烛芯做成蜡烛,设计了如下实验(其中浓硫酸、无水硫酸铜均易吸收水分,药品用量保证充足,部分固定装置省略)。

【操作原理】
(1)请写出A装置(含导气管)气密性的检查方法:                           。装置A中发生反应的化学方程式是                                                     
(2)装置B的作用是                            ;装置D的作用是                 
(3)装置F发生反应的化学方程式是                                                      
(4)为达到实验目的,反应前、后必须称量        (填装置序号)装置中的药品质量。
【数据处理】           
(5)该同学在老师帮助下,经过一些补充实验和误差处理后得出了如下数据,请你帮助完成数据分析及结论部分。

实验事实
数据分析及结论
   2.12 g石蜡完全燃烧,得到6.6g CO2和2.88g H2O
写出计算过程:                                 
结论:                                            

【讨论交流】误差分析与处理:
(6)根据该学生设计的实验,你认为造成误差的原因是                         (填写一条)。
(7)针对你提出的误差原因,提出减少误差的实验或改进措施:                    

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有一瓶标签破损的稀硫酸(如右图1),   为测定其溶质质量分数,取出7 g该溶液,加入足量的锌粒,产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算:该溶液中溶质的质量分数。

(化学方程式:Zn + H2SO4 ="=" ZnSO4 +H2↑)

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