初中化学实验探究物质的组成成分以及含量简答题

氢氧化钠是一种重要的化工原料。
（1）氢氧化钠俗称。
（2）利用下图所示装置（固定装置省略）进行 $NaOH$与 $C{O}_2$气体反应的实验。若A与C连接，将分液漏斗中部分 $NaOH$溶液注入烧瓶中，然后关闭活塞并打开止水夹，观察到的实验现象是； $C{O}_2$与 $NaOH$溶液反应的化学方程式是。

（3）已知：    $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2=2NaHC{O}_3$；     $NaHC{O}_3+NaOH=N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$
将（2）中实验后烧瓶内的溶液在低温下蒸干得到白色固体X，则X的组成可能有四种情况，分别是：
Ⅰ. $NaOH$， $N{a}_{2}C{O}_3$；    Ⅱ.；    Ⅲ.；    Ⅳ. $NaHC{O}_3$
（4）根据以上信息，请设计一种以100mL未知浓度的 $NaOH$溶液和 $C{O}_2$气体为原料获得 $N{a}_{2}C{O}_3$溶液的方法。

在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题，同学 们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。

（1）分析上述实验，你认为同学们建立的假设是。
（2）有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
（3）还有同学想：气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要?。

下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：

（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为                             (填写仪器序号字母)。
②仪器A中，生成氧气的化学方程式为                                         。
（2）欲用含少量CO₂ 杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：
                                                                       。
②装置C的作用是                                                        。
③装置B中，发生反应的化学方程式为                                     。
④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为             克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将                  。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)

某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中，实验并非如、想象的有红色铜析出，
而是生成一种蓝色沉淀。同学们非常好奇并进行实验探究。
【提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？
【查阅资料】钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应，也能与水发生剧烈反应，并放出气体，
生成的溶液显碱性。
【提出猜想】
猜想1：钠先与水反应生成氢气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀：
猜想2：钠先与水反应生成氧气和某碱溶液，某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀。
【实验探究】实验一：同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中，观察到钠浮
在水面上，并产生气泡；点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来。
实验二：在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。
【实验分析】
（1）根据“实验一”判断，金属钠的密度比水    （填“大”或“小”）；“实验一”中可以燃
烧的气体的化学式是          。
（2）两个猜想中的“某碱”是       ；金属钠与水反应的化学方程式是                 。
（3）“实验二”中发生反应的化学方程式是                               。
【实验结论】请你判断：猜想      成立。
【实验反思】金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝       和        。

实验室开放日，同学们在老师的指导下，进行实践活动，验证铜、铁、锌三种金属的活动性顺序．实验室提供：
药品：硫酸铜溶液、铜片、锌片、铁钉和氯化锌溶液
仪器：烧杯、试管
用品：砂纸、火柴
（1）在验证三种金属活动顺序时，应该取用哪些药品？

（2）同学们发现有的铁钉上有少量铁锈，铁生锈是铁与空气中的水和发生了化学反应．据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣40%．请举出一种保护金属资源的方法．
（3）请写出你是怎样验证这三种金属的活动顺序的（过程、现象、结论）．

为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入 $A$、 $B$两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸．记录表如下：

试验次数	1	2	3	4	5	6
稀盐酸的溶质质量分数	5%	10%	15%	5%	10%	15%
大理石的种类	$A$	$A$	$A$	$B$	$B$	$B$
收集一瓶 $C{O}_2$所用的时间/秒

（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响 $C{O}_2$的产生速度外，还在研究的影响．
（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关．于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的也相同．
（3）为了准确比较 $C{O}_2$气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量．

像科学家一样"做科学"--探秘氢氧化钠
实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题：
（1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质．
药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液．
你的实验方案是
用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：．
（2）如果给你一份未知浓度的稀硫酸，要求通过定量实验，测定氢氧化钠变质的程度（即样品中氢氧化钠的含量），请你给出具体的实验方案．

实验方案	反应的化学方程式

（3）实验证明，氢氧化钠部分变质，请你设计一个提纯该样品的实验方案，以得到纯净的氢氧化钠固体．
提纯样品应采用的试剂是．

实验方案	反应的化学方程式

实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题．

（1） $A$图实验的结论是；
（2） $B$图中玻璃棒搅拌的目的是；
（3） $C$图中的实验操作会导致的后果是；
（4） $D$图中出现的错误是．

用 $Y$形管或 $Y$形导管完成以下实验。

（1）图9中 $Y$形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：，用分子的观点解释这一现象：。
（2）图10 中 $Y$形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；，用化学方程式解释结论：；若把 $Y$形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , $a$管位于上方， $b$管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 $b$管中试纸变色比 $a$管明显，原因：。

A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷。

（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即。
（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因可能有（填序号）。
①氧气耗尽     ②温度降低     ③瓶内产生了二氧化碳    ④蜡烛着火点改变
C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是，发生反应的化学方程式为。

化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：

（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是。
（2）步骤②中的操作是，其目的是。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为。
（4）本实验的结论是。

实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量粉末。	没有气泡产生。	该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。		该液体是稀硫酸。

【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为。

"五一"假期，小兵对"锌与硫酸反应快慢的影响因素"进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】 $a$.可能与硫酸的质量分数有关； $b$.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式。
（2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是，氢气应从（填 $e或f或g$）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。
【得出结论】（4）结论是。
【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）
（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证。。

某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。

探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是 $C{O}_2$、 $O_2$、 $CO$、 $H_2$、 $N_2$。
小明说：不可能含有 $N_2$，因为。
小芳说：不可能含有 $CO$和 $H_2$，因为从药品安全角度考虑， $H_2$易燃易爆， $CO$。
该小组同学认为：该气体可能含有 $C{O}_2$、 $O_2$中的一种或两种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有，写出该反应的化学方程式。
（2）由实验②（填"能"或"不能"）确定该气体中不含氧气，理由是。
探究二：维 $C$泡腾片溶液的酸碱性。
向维 $C$泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显性。

以黄铁矿为原料（主要成分是 $Fe{S}_2$）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：

（1）写出流程图中一种氧化物的名称。
（2）将黄铁矿粉碎，目的是。
（3）流程中 $S{O}_2$转化为 $S{O}_3$的化学方程式为。
（4）实验室稀释浓硫酸应注意什么？。
（5）炉渣（ $F{e}_2{O}_3$）在工业上可用来。