[浙江]2013年初中毕业升学考试（浙江嘉兴、舟山卷）化学

臭氧（ $O_3$）、二氧化碳（ $C{O}_2$）、双氧水（ $H_2{O}_2$）等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（  ）

$CeC{u}_{2}S{i}_2$是一种高温超导材料， $CeC{u}_{2}S{i}_2$中铜元素的化合价为+2价，硅元素的化合价为-4价，则铈（ $Ce$）元素的化合价为（  ）

同学们在做氧气性质实验时,将点燃的木炭伸入集气瓶内,有的现象明显,有的却不明显.导致现象不明显的原因可能是（）

某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的 $MgS{O}_4$．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得 $MgS{O}_4$的是（）

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量 $Y$随加入锌粒的质量变化的关系，则 $Y$不可能表示（  ）

下列实验设计，不能达到实验目的是（  ）

生活中有很多物品可以为科学实验所用，如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种 $C{O}_2$释放剂），将装置置于光照条件下，一段时间后，（选填"甲"或"乙"）瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是．

模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物．
（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是．
（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素[ $CO{\left(N{H}_2\right)}_2$]各元素质量分数的模型，则图中的D表示的是元素．

根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质．有3包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，先用实验的方法将它们一一区分．
（1）取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解，其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是．
（2）取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象．请写出乙试管中发生反应的化学方程式．

为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关，科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入 $A$、 $B$两种大理石各50克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸．记录表如下：

（1）由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响 $C{O}_2$的产生速度外，还在研究的影响．
（2）查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关．于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的也相同．
（3）为了准确比较 $C{O}_2$气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量．

氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 $Cu或C{u}_{2}O，Cu和C{u}_{2}O$均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为： $C{u}_{2}O+H_{2}S{O}_4═CuS{O}_4+Cu+H_{2}O$为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有 $Cu$

假设二：红色固体只有 $C{u}_{2}O$

假设三：红色固体中有 $Cu和C{u}_{2}O$

请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填"能"或"不能"）
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？．

如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是 $N{a}_{2}C{O}_3$）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．
（1）为测定室温下 $N{a}_{2}C{O}_3$的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的 $N{a}_{2}C{O}_3$固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：

分析上述数据，烧杯编号为CD中的溶液是饱和溶液，室温下， $N{a}_{2}C{O}_3$的溶解度是．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符．（计算结果精确到0.1%）