初中化学实验探究物质的组成成分以及含量试题

下列实验不能达到实验目的的是

A．探究水的组成	B．探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C．探究分子运动	D．探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解

某实验创新小组对木炭还原氧化铜的实验进行了改进，其操作步骤如下：
①取一片铜片，用砂纸除去其表面的氧化物使其表面呈光亮的紫红色；
②用洒精灯将上述铜片烧到红热后，立即伸入到集满氧气的集气瓶中，观察到的现象为：铜片表面变成              色；
③在一支干燥的大试管中装入一定量的经烘干处理过的木炭粉，再将经过②处理过的铜片部分埋入木炭粉中
④按照图所示的装置图连接好各种仪器

⑤加热大试管，其中发生的反应的化学热方程式为：                               
当观察到澄清石灰水            后，先移走导管，后停止加热；
⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观察。回答下列问题：
(1)填写上述各空
(2) ②中用到的夹持仪器是                             (填名称)
(3) ⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是：                                    

图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。

欲除去O₂中混有的水蒸气，瓶中可盛          ；当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从       (填“a”或“b”，下同)处导管通入。若要用水将瓶中CO排出使用，水应从       处导管进入。请再举出该装置的一种用途                   

化学兴趣小组的三位同学对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究。
⑴贝贝取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水                ；
⑵芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为      、       、         三层。
⑶婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（　　　）         

A．反复实验，并观察是否有相同现象

B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么

C．认为与本次实验目的无关，不予理睬

D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因

⑷仔细回想从蜡烛点燃到熄灭的过程中，有哪些现象？（至少写出4种）        

郝颖同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人的气体是否是二氧化碳气体，就这一过程而言，属于科学探究环节中的

A．建立假设

B．收集证据

C．设计实验

D．做出结论

小明同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时 ，应该用哪一层火焰”，请你帮他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论。
⑴提出问题：用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰?
⑵作出猜测：                                                       
⑶活动过程和记录：取3支试管，各加入3mL水
①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；
②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；
③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。
记录上述三种情况下将水加热至沸腾所需时间。

	第1种情况	第2种情况	第3种情况
所需时间	57s	48s	25s
结论

⑷问题和讨论：
①上述实验三支试管中，各加入3mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？                            ②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程及现象、结论。           

请根据下图回答问题：

（1）仪器a的名称           ；仪器b的名称           ；实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，收集氧气的装置是________，写出用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式_____________________________。
⑵实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，为了控制反应进行的速率，可选用的发生装置是__________，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式______________________________。
⑶实验室里常用____________和______________在常温下反应制取二氧化碳，可选用的气体发生装置是_____________，收集二氧化碳的装置是______，请写出实验室制取二氧化碳反应的化学方程式_________________        ___。
⑷实验室里可用氢氧化钙与氯化铵的固体混合物加热制取氨气，则制取氨气所需的气体发生装置为_____，氨气极易溶于水，一般可用_____装置收集氨气

在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是          ，天平的指针          ；（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针                 ；原因是                   

某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体设计】
化学兴趣小组的同学经过研究讨论后，采用燃烧方法除去氧气后，测定剩余气体的体积。但首先需要解决两个实际问题：
（1）要能确保消耗其中的氧气，使气体的体积减小，选择什么样的药品就显得很重要。他们应该选择下列物质中的（填编号）_______▲_______ 。
A．蜡烛           B．红磷          C．硫粉          D．木炭
（2）药品的取用量也有相应要求。你认为取用量应达到什么要求?______ ▲_______。
【设计实验】
第一小组同学共同设计了如下图的A、B两套装置。
（3）你认为合理的是（填编号）______▲______。

（4）为了确保实验的成功，在装药品之前应该先检查__________▲__________。
（5）集气瓶中所选择物质燃烧反应的反应表达式是___________▲____________。
【改进实验】
第二小组同学查阅资料得知：白磷不溶于水，露置在空气中容易发生缓慢氧化而引起自燃，而燃烧产生的五氧化二磷会刺激人的呼吸道。于是他们将试管的容积分成五等份，做好标记（如图C）。在试管中加入一小块（足量）白磷，迅速用橡皮塞塞紧试管口，将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，再将试管倒立于盛有水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。
（6）此装置的优点是（任写两点）
①_________________▲_______________；②_____________▲_________________。
（7）小组A同学用镊子从容器中取出白磷后，准备在滤纸上切割时，B同学立刻阻止了他，指出他的操作不正确，请分析原因________________▲_____________________。

用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是

A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝

B．粗铜丝能控制反应的发生和停止

C．能产生干燥的二氧化碳气体

D．能验证二氧化碳的密度比空气大

对下列实验中出现的异常现象分析合理的是  

A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖严

B．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热前没有将试管外壁擦干

C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——用于引燃的火柴过长

D．验证空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水少于1／5——红磷过量

下列实验方案不可行的是

A．用肥皂水区分硬水与软水	B．用加热的方法区分碳酸氢铵固体与蔗糖固体
C．用通电的方法区分蒸馏水和食盐水	D．用带火星的木条区分氮气和二氧化碳

某化学课外兴趣小组为探究 $Na$与 $C{O}_{2_{}}$的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有 $Na$的装置A中通入纯净、干燥的 $C{O}_{2_{}}$，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入 $C{O}_{2_{}}$， $Na$剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。
                                        
【资料卡】
（1） $K$、 $Ca$、 $Na$等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；
（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。
【提出问题】白色固体含有什么物质？
【猜想与假设】
假设1：白色固体含有 ；
假设2：白色固体含有 $N{a}_{2}O$；
【实验设计】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色固体放入足量水中	白色固体完全溶解
②取①中少量溶液，加入	产生大量气泡	假设1成立
③另取①中少量溶液，		假设2成立

【反思提高】
$Na$在 $C{O}_{2_{}}$中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：。

过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。
【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。
【实验原理】2Na₂CO₄ + 4HCl ="====" 4NaCl + 2CO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O
【实验装置】

【交流与讨论】
Ⅰ．甲同学认为测定产物中O₂的体积即可测定样品的纯度。
（1）装置②的作用是：   ▲     ；
（2）装置③的作用是：   ▲     ；
（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于   ▲     g；
Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO₂的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO₂的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是   ▲     ；（填序号）
A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为   ▲     。

今年我市化学实验操作考察的实验之一是"高锰酸钾制取氧气"。现摘录某同学的实验过程如下：

①选择适当仪器，组装成如右图所示的实验装置；
②检查装置气密性，装置气密性良好；
③向集气瓶中加水，并倒置于盛有水的水槽中，集气瓶 底部出现气泡；
④将药品平铺于干燥试管底部，在导管口放置蓬松的棉花团，塞上橡皮塞，固定于铁架台上；
⑤点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集；
⑥气体收集完毕，用毛玻璃片将集气瓶口盖好，从水中取出并正放在桌面上；
⑦先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出；
………………
请回答下列问题：
（1）写出用高锰酸钾制氧气的化学方程式：；
（2）欲调整试管高度，应调节图中 $A,B,C$哪个旋钮：；
（3）步骤②的操作与观察到的现象是：；若装置无破损，加热一段时间后，观察到高锰酸钾已大量分解，但导管口仍未产生明显气泡，可能的原因是；
（4）上述实验步骤中，可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净（水蒸气不计）的是；（填序号）
（5）步骤⑦中的操作，可能引起。