初中化学试题

取100g溶质的质量分数为5.3%的Na ₂CO ₃溶液，然后按如图进行实验．

（1）恰好完全反应时产生沉淀质量是 　　g；

（2）恰好完全反应后将烧杯内的物质过滤．计算所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留至0.1%）．

向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

（化学方程式为CuSO ₄+2NaOH=Cu（OH） ₂↓+Na ₂SO ₄）

请计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。

（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl ₂（x是CaCl ₂的系数）．它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl ₂的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl ₂的混合溶液．向该溶液中逐滴加入Na ₂CO ₃溶液，发生反应的化学方程式为：Na ₂CO ₃+CaCl ₂═CaCO ₃↓+2NaCl，产生的沉淀与加入Na ₂CO ₃溶液的质量关系如图所示．请回答下列问题：

（1）图中AB段表示的意义是 　　．

（2）①样品中CaCl ₂的质量是多少？

②所用Na ₂CO ₃溶液中溶质的质量分数是多少？

（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）

②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）两问写出计算过程】

实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验。现取瓶中17.3g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验过程如图所示，试计算：

（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是 　　g。

（2）所加稀盐酸中的溶质的质量分数是多少？

（3）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）

为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：

（1）配置如图实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 　　；

（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 　　；

（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为 　　；

（4）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 　　；

（5）D烧杯溶液中溶质的化学式为 　　；

（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 　　。

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量减少了4.4g。（化学反应方程式为Na ₂CO ₃+H ₂SO ₄═Na ₂SO ₄+H ₂O+CO ₂↑），请计算：

（1）原混合物中碳酸钠的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

向含10g NaOH的溶液中通入一定量的CO ₂，然后在低压条件下蒸干得12.6g白色固体，通过计算确定该白色固体的成分 （写出计算过程）。

【查阅资料】

1、Na ₂CO ₃+CO ₂+H ₂O═2NaHCO ₃

2、NaHCO ₃溶液在低压蒸干条件下得到的固体不分解。

某班级同学分组进行碳的性质实验，并回收实验后的固体制取胆矾。

①按图1进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现 　 　色固体；烧杯中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 　 　。碳与氧化铜的反应中，表现出还原性的物质是 　 　（选填"碳"或"氧化铜"）。

②上述实验结束后，回收各小组试管内的固体残渣，并以此为原料（固体A）制取胆矾。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图2。

Ⅰ．回收得到的固体A中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据①中的实验，写出A中可能含有氧化铜的一个原因 　 　　等　。

Ⅱ．胆矾的化学式是 　 　。

Ⅲ．溶液B中溶质主要是硫酸铜。请将"固体A"转化为"溶液B"所需的实验步骤补充完整 　 　（在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作）。

小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请完成下列分析及计算：

（1）反应生成氢气的总质量为 　 　g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品，将100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如图所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：

（1）样品中铝单质的质量。（写出计算过程）。

（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 　 　。

根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。

（1）生成沉淀的质量是多少克？

（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数。

小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。

【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？

【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO ₂、CH ₄等。

【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO ₂和CH ₄。

【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验

（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 　　

（2）装置B内发生反应的化学方程式为 　　

（3）装置D内浓硫酸的作用是 　　

（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有 　　出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有 　　。E处气体燃烧的化学方程式为 　　

【实验结论】气体样品中含有CO ₂和CH ₄，小刚的猜想正确。

【反思与评价】

（5）小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同 　　（填"认同"或"不认同"）理由是 　 　。

（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO ₂，由于二氧化碳 　，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。

某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

分析数据计算（结果精确到0.1%）：

（1）该样品中碳酸钙的质量分数。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe ₂O ₃的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：

请回答下列问题：

（1）该赤铁矿石中Fe ₂O ₃的质量分数为 　　。

（2）该钢厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产含杂质5%的生铁质量为多少吨。

（3）求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。

某课外小组的同学用10% 的氢氧化钠溶液逐滴加入到50克稀盐酸中，边加热边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH变化情况如图所示。

（1）计算当pH＝7时，所得溶液的溶质质量分数。

（2）若将pH＝7时所得溶液的溶质质量分数增大一倍，可采用的一种方法是 　　，写出计算过程（最后结果精确到0.1）