初中化学试题

为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）

已知反应的化学方程式如下：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O

（1）该反应生成二氧化碳的质量为　　g。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？

（注：在20℃时，将二氧化碳通入含NH₃的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液）

向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：

（1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为　　g。

（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO₂•xH₂O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO₂•xH₂O] $\frac{\underset{¯}{\mathit{灼热}}}{}$2CaO+O₂↑+2xH₂O

完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成O₂的质量是　　g。

（2）计算样品CaO₂•xH₂O中的x值（写出详细的计算过程）。

某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。

请根据图示信息计算：

（1）实验中产生氢气的质量是　　g。

（2）实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是多少（要求书写计算过程）？

向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：

（1）此过程中产生氢气的最大质量是　　克。

（2）锌粉中锌的质量分数为多少。（请写出计算过程）

小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。

探究一：自家的井水是软水还是硬水？

取少量井水样品于试管中，加入　　，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于　　。

探究二：白色固体的主要成分是什么？

[假设与猜想]猜想Ⅰ：CaCO₃。

猜想Ⅱ：　　（填化学式）。

猜想Ⅲ：CaCO₃和Mg（OH）₂。

[实验与探究]取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有　　产生，根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是　　。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量NaOH溶液	无明显现象	猜想Ⅰ成立
		猜想Ⅲ成立

[拓展与迁移]取含有MgCl₂和HCl的混合溶液165.8g于烧杯中，向其中缓慢加入200g溶质质量分数为8%的NaOH溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为360g。请计算：

（1）生成沉淀的质量是　　克。

（2）原混合溶液中，MgCl₂的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至0.1%）

某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：

试计算：

（1）产生沉淀的总质量是　　克；

（2）109.8g废液中氯化铜的质量是　　克。

（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。

随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO₂）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇（C₂H₅OH），对应化学方程式为2CO₂+3H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{一定条件}}}{}$C₂H₅OH+3O₂．请回答：

（1）写出该研究的一点意义　　。

（2）若每天一棵树平均可吸收44g CO₂，则一升“人造树叶”一天吸收的CO₂相当于　　棵树吸收的CO₂。

（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：

（1）产生CO₂的质量为　　 g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。

某化学兴趣小组利用如图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：

（1）A装置的作用是　，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是　　；

（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确　　（填“是”或“否”），请说明理由　　；

反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe₂O₃（红棕色）、FeO（黑色）、Fe₃O₄（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：

猜想一：只有铁粉

猜想二：只有Fe₃O₄

猜想三：铁粉和Fe₃O₄的混合物

学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：

（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想　　不成立；

（4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2g H₂，说明猜想　　成立；

（5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe₃O₄的质量分数为　　（计算结果精确到0.1%）；

（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式　　。

向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，得到的沉淀质量为1.00g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量（计算结果精确至0.01g）。

为测定某赤铁矿中Fe₂O₃的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）

请完成下列分析及计算：

（1）10g样品中杂质的质量为　　g。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为14.35g。

（1）配制选种所用氯化钠溶液的步骤：计算、称量、　　、溶解。

（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算讨程）。

市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：

（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。