市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品20g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：
（1）该合金中锌的质量（精确到0.1g）。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4，BaCl2，CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种．按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变 色．
（2）沉淀F的化学式为 ．
（3）溶液D中，一定存在的阳离子是 （填写离子符号）．
（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式 ．
（5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有 种．
（6）固体样品B中，一定不存在的物质是 （填写化学式），得出此结论的理由是： ．
如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为 （从左至右填写装置序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为 。
③下列有关氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 （填写序号A、B、C，D之一）
A．实验室制氧气时，应先加入药品，再检査装置的气密性
B．在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C．铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）。所选装置按"氧气→D→A→C→碱石灰干燥管"的顺序连接（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为 （计算结果用含字母的代数式表示）。
若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将 （填"偏大""偏小""基本一致""无法确定"之一）
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（Fe xO y）试样的元素组成比例，所选装置按"混合气体→A 1→D→C→A 2"的顺序连接（A 1、A 2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示：
| 装置编号 |
A 1中浓硫酸 |
D中玻璃管内固体 |
C中溶液 |
| 反应前质量 |
150g |
14.4g |
200g |
| 反应后质量 |
152.7g |
11.2g |
213.2g |
①请选择合理数据计算Fe xO y中x：y＝ （填写最简整数比）。
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。
南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷。请你写出甲烧在空气中燃烧的化学方程式： 。
（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是 。
（3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①t1℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度（填写“大于”“等于”“小于”之一）。
②t1℃时，50g水中加入10g Na2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
③t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温至t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数 氯化钠溶液溶质质量分数（填写“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）。
向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）由图象可知，c点溶液中的溶质是 。
（2）当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：
实验操作 |
实验现象 |
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①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是 。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式 。
（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH 7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
[查阅资料]CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl﹣，Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色。
[进行实验]①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是 。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：
操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
Ⅰ．用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液 |
产生白色沉淀 |
该溶液中含有
|
Ⅱ．将另一份溶液置于空气中一段时间 |
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该溶液中含有Cu（NH3）2+ |
[得出结论]通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
[反思与评价]Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I．丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl．为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是 ，试写出该反应的化学方程式 。
II．丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。
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