高中化学

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )

A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl+Cl2↑+2H2O
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量烧碱溶液:Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4
D.向次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO+SO2+H2O=SO32+2HClO
  • 更新:2020-03-19
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常温下在下列溶液中发生如下反应:由此判断下列说法正确的是(  )
①16H+10Z+2XO4==2X2+5Z2+8H2O  ②2A2+B2===2A3+2B-    ③2B+Z2==B2+2Z

A.反应Z2+2A2+==2A3+2Z不能进行
B.Z元素在①③反应中均被氧化
C.还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2
D.氧化性由弱到强的顺序是XO4、Z2、B2、A3
  • 更新:2020-03-19
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溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl∶SO42∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,则M为(  )

A.CO32 B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+
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对下列事实的解释正确的是 (    )

A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中,说明浓硝酸具有不稳定性
B.浓硫酸具有吸水性,说明可用浓硫酸干燥氨气
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.常温下,可用铝制容器盛装浓硫酸,说明浓硫酸与铝不反应
  • 更新:2020-03-19
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下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),反应结果并不改变的是  (     )

A.Na和O2 B.Cu和硝酸 C.Cu和硫酸 D.Al和NaOH
  • 更新:2020-03-19
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用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )

A.3:2:2 B.1:3:3 C.2:3:6 D.3:1:1
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氮化铝(AlN)具有耐高温.抗冲击,导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业.陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C  2AlN + 3CO下列叙述正确的是(    )

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3氧化剂
B.氮化铝是铝合金中的一种
C.上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
D.氮化铝中氮元素的化合价为-3
  • 更新:2020-03-19
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下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是( )

选项
异常情况
可能原因分析
A
蒸发结晶:蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B
分液:分液漏斗中的液体难以滴

没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
萃取:液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
D
蒸馏:冷凝管破裂
冷凝管没有通水或先加热后通水

 

  • 更新:2020-03-19
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甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是( )

A.Cu2+、 H+、 Cl B.K+、OH、CO32
C.CO32、OH、Cl D.K+、H+、Cl
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将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(    )

  • 更新:2020-03-19
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下列说法正确的是(     )

A.二氧化硅溶于水显酸性
B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到白色胶状物质
C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
  • 更新:2020-03-19
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FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是          (用离子方程式表示),FeCl3净水的原理是                            
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3) = 1.0 × 10-3 mol·L-1 , c(Cl) = 5.3 × 10-2 mol·L-1,则该溶液的pH约为             
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: Fe2+ClO3+ =  Fe3+Cl+
(3)FeCl3在溶液中分三步水解:
Fe3+H2O Fe(OH)2++H        K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H     K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H       K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是            。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是             (填序号)。

A.加水稀释 B.降温 C.加入NH4HCO3 D.加入NH4Cl

室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是          

  • 更新:2020-03-19
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某小组同学用下图装置进行实验研究(a、b、c表示止水夹)。请评价或完善其方案:

(1)将装置A、C、E相连接,用MnO2和浓盐酸制取氯气,请回答:
①A中反应的离子方程式:_               
②E中氢氧化钠溶液的作用                       。在C中加入适量的水可制得氯水.将所得氯水分成两份进行实验,其操作、现象和结论为:

实验序号
实验操作
现象
结论

将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气有漂白性

氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物具有酸性

③实验Ⅰ推出的相应结论是否合理?________,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)____________。
④实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?_______,若不合理,请说明理由(若合理,无需填写)_____________。
(2)将B、D、E相连,在B中装浓硝酸和铜片,可制得NO2并进行有关实验。
①B中反应的化学方程式________________________。
②先若关闭c,当丁中充满红棕色的NO2时,再关闭止水夹a、b ,微热试管丁,丁中可观察到的实验现象                    

  • 更新:2020-03-19
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合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备,其主要反应为:
CH4+ 2H2O  CO2+4H2,已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890KJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H=-44KJ/mol
(1)写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式:            
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),发生CH4(g)+ 2H2O(g)  CO2(g)+4H2(g)反应,过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍。
则①平衡时,CH4的转化率为           ,H2的浓度为          ,反应共放出或吸收热量        KJ。
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量            ,密度          。(填“变大”“变小”或“不变”)。
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将            (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④若保持恒温,将容器压缩为5L(各物质仍均为气态),平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。达到新平衡后,容器内H2浓度范围为          

  • 更新:2020-03-19
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在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:

(1)A接的是电源的          极,B是该装置         极,B电极反应式为          
(2)写出电解时反应的总离子方程式                       
(3)电解后溶液的pH为             ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入         ,其质量为              。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是____________________

  • 更新:2020-03-19
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高中化学试题