高中化学推断题

有机物A是分子式为C₇H₈O₂的五元环状化合物，它具有四种不同化学环境的氢，其原子个数比为3：1：2：2它能发生如下转化：

根据以上信息，试回答下列问题：
（1）写出化合物A中官能团的名称            。
（2）写出化合物B、F的结构简式B             F           。
（3）A→B的反应类型是           ，F→G的反应类型是           。
（4）①写出D与CH₄O反应的化学方程式           。②写出F→G的反应的化学方程式           。
（5）写出化合物A的符合下列条件的同分异构体           。
①属于芳香族化合物 ②能与碳酸钠溶液反应   ③属于醇类化合物

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是          ；元素F所形成的常见单质的电子式为       。
（2）A、B、C、E的氢化物稳定性顺序是               。（用化学式回答）
（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                。
（4）请写出B的单质的一种重要用途                  ；工业上制取该单质的原理反应为                             。
（5）请设计一个实验方案，使铜和A的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。请在方框内绘出该实验方案原理装置示意图。

A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为nsⁿnpⁿ，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素。
（1）请写出E原子基态的电子排布式____________。
（2）A与C形成的最简单化合物(甲）分子的立体结构是____________，其中C原子的杂化方式是______
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比,沸点较低的是（写化学式）____________原因是________________________
（4）B元素可形成B₇₀单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料。它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B₇₀与钾原子个数比为______。

格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：

（1）化合物I的分子式为             。
（2）反应①的化学方程式为             ；反应②的反应类型是加成反应，该反应的另一种反应物的结构简式是                      。
（3）化合物IV的结构简式为                  。
（4）有关对化合物III、IV、V的说法，正确的是             。
a．能燃烧，产物均是CO₂和H₂O b．均能与NaOH溶液反应
c．均能发生消去反应 d．均能使溴水因反应而褪色
（5）化合物I有多种同分异构体，其中能发生与FeCI₃溶液的显色反应和银镜反应，且苯环上有两种化学环境不同的氢原子的结构简式为             （任写一种）。

过渡金属钯催化的偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：

化合物II可由以下合成路线获得：

（1）化合物I所含官能团的名称为              ，化合物II的分子式为             。
（2）化合物IV的结构简式为                      ，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO₄溶液就可将化合物III氧化为化合物VII，该设想明显不合理，其理由是                                                          。
（3）化合物VII有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式            。
i）苯环上有两个取代基 
ii）1 mol 该物质发生银镜反应能生成4 mol Ag
（4）反应⑥的化学方程式为                                        。（注明条件）
（5）化合物与化合物在一定条件下按物质的量之比1∶2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式                                。

C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式                 ；D的最简式                    ；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式                               ；苯和液溴反应生成E的化学方程式                  ，其反应类型为                。B→C的化学方程式                            ，其反应类型为                。
（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物。

a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是                  ；
b．D→F的化学方程式                       ，其反应类型是          。

锂电池中Li⁺迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：

化合物I的合成路线如下：

（1）化合物I的分子式为        ；化合物V中含氧官能团的名称为            。
（2）C₄H₈呈链状，其结构中有一个碳上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式                  。  
（3）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式      ，由II→I的反应类型为         。
（4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式              。

油漆、胶粘剂行业的新型溶剂——碳酸二甲酯（简称DMC）是近年来受到国内外广泛关注的环保型绿色化工产品。其分子结构中含有特别的原子基团，无机物H₂CO₃也可以写成结构。国内外现有DMC的合成方法很多，如酯交换法：
 
（1）有机物I的结构简式为              ；
（2）DMC参与以下反应①：

有机物III分子式为               ；
有机物II与过量饱和溴水反应的化学反应方程式为                          。
（3）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式为                            （注明条件）。
（4）有机物IV是有机物III的一种同分异构体，且IV具有以下性质特征：
A．是一种芳香族化合物                    B．能与FeCl₃发生显色反应
C．能发生水解反应，也能发生银镜反应      D．苯环上的一氯代物有两种
则有机物IV的结构简式为                 。
（5）以DMC合成杀虫剂西维因的路线如下：

其中生成有机物V的反应类似于反应①，有机物V的结构简式为              。
1mol西维因最多可与        mol H₂发生加成反应。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。
（1）写出C元素基态原子的价电子排布式       ；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）       ；
（2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是       ；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是       （填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会       （填“变大”、“不变”或“变小”）
（3）C与F形成的化合物FC₃中，C₃的空间构型为             ，C₃^—中心原子采用       杂化。灼烧FC₃时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：       。
（4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为      （用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是      。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是    （填化学式），在水中溶解度较大的是       （填化学式）
（2）写出D₃B与甲反应所得溶液呈        （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示）          。
（3）写出丙的电子式为        。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示）             。
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有          。
A．氢碘酸和淀粉的混合液
B．AgNO₃溶液
C．甲基橙试剂
D．稀硫酸
（5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式              。

高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。

请回答下列问题：
（1）B的分子式为       ，F分子含氧官能团的名称为        。
（2）G的结构简式为        。
（3）反应①、⑥的反应类型均是          。
（4）反应②的化学方程式为         。
（5）已知：，则E的结构简式为              。
（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式         。

酰氯(RCOCl或)中的氯原子很活泼，易水解或醇解；例如RCOCl＋R’OH　→　RCOOR’+HCl（R、R’为烃基；可相同，也可不同。）
甲酯除草醚是大豆种植中常用的除草剂，其合成线路如下所示：

请回答下列问题：
（1）甲酯除草醚分子中官能团的名称是              ；
（2）C和D的结构简式分别是          ，          ；
（3）反应⑤属于          反应；
（4）写出反应②的化学议程式          ；
（5）A的同分异构体E有下列性质：能够发生银镜反应，核磁共振氢谱有三个波峰。写出E的所有结构简式          。

X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsⁿnp²ⁿ，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是            ；基态时Y的电子排布式是＿＿＿。
（2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y       Z（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX₃通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为   ，盐M的晶体类型是           。
（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是　　　；
（4）已知Y₂X₄和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态Y₂X₄与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
2H₂O₂(l) = O₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝－196.4KJ/mol
H₂O(l) = H₂O(g) ΔH＝+44KJ/mol
写出液态Y₂X₄和氧气反应生成Y的单质和液态X₂Z的热化学方程式         。

已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1） ₂₄R原子最外层的电子排布图是          ，ZO₃^－的空间构型是        ；
（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是          。（填元素符号）
（3） Ne与W^n－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是         。（填化学式）
（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括        。（填字母编号）

A．非极性共价键

B．极性共价键

C．配位键

D．离子键 E．氢键

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。

（1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与少量W反应生成Z的离子方程式为     ，向Y溶液中加入某种试剂      （填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在。
（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式       。
（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是      （填“变大”、“变小”、“不变”。不考虑水的挥发），其原因是_________                                                （用简要的文字说明，并写出离子方程式）。
（4）室温下，若用的NaOH溶液滴定mo1/L HA溶液，滴定曲线如图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是       点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为   ；少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mo1/L盐酸至中性，此时溶液中除H⁺、OH^－外 ，离子浓度的大小顺序为       。