[四川]2014届四川省成都市高三上学期摸底测试化学试卷

如图为酸雨的形成示意图，相关说法不正确的是

下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是

下列基团与—OH组成的化合物中，属于饱和醇类的是

A．CH3CH2—

B．

C．

D．R—CO—

某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是

对下列实验现象的描述不正确的是

下列有关说法正确的是

A．含有18个中子的氯原子：

B．的名称是2—甲基—3—丁烯

C．化合物是苯的同系物

D．乙醇分子中的C—O键可在红外光谱中发生振动吸收

已知2—氨基丙酸铵结构如图，下列叙述正确的是

某化学兴趣小组对废铁屑做如图所示的处理。相关分析正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

下列反应中产生气泡速率最快的是

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

关于柠檬醛的说法不正确的是

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是

      
A．原子半径最大的是X    B．电负性最大的是W
C．Y、Z原子序数差为8   D．氢化物最稳定的是Z

下列反应的离子方程式正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C．Na2O2与H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

下列有机反应属于取代反应的是

常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、OH-

B．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-

C．=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、SO32-、NO3-

D．通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO3-、Cl-

已知5+6KMnO₄+9H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+14H₂O+_______。
下列说法不正确的是 

A．氧化产物为	B．作氧化剂
C．每1mol KMnO4转移5mol e-	D．H2SO4起酸的作用

现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是

 
A．两种溶液中水的电离程度：①=②
B．两种溶液的浓度：c(NaOH)﹥c(CH₃COOH)
C．两种溶液等体积混合后：c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)
D．加水稀释相同倍数后：c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl₂，测得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是

反应I₂+I^- I₃^-达到平衡时c(I₃^-)与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

Al及其化合物在工业上有极其广泛的用途，
（1）焊接钢轨时用Al冶炼Fe的反应方程式为      ；铝的化合物明矾可用于净水，其原理用离子方程式解释为           。
（2）硅藻遗骸中主要成分是Al₂O₃、SiO₂和Fe₂O₃。从中获取Al（OH）₃的过程如下：
步骤I：取适量硅藻遗骸用70%H₂SO₄浸泡；
步骤II：向上述浸泡液中加入过量NaOH并过滤；
步骤III：向上述滤液中通入过量CO₂过滤得到Al（OH）₃。
①用70%H₂SO₄浸取硅藻遗骸的目的是        。
②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为      ；
③步骤III中能否用HCl代替CO₂？     （填“能”或“不能”）；该步骤所得滤液中存在的电荷守恒式为       ；向该滤液中滴加少量NaOH溶液，则    填（“变大”、“变小”或“不变”）
（3）Al（OH）₃可用作阻热材料，试从Al（OH）₃的化学性质角度分析其原因        。

高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成。已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E。

请回答下列问题：
（1）B的分子式为       ，F分子含氧官能团的名称为        。
（2）G的结构简式为        。
（3）反应①、⑥的反应类型均是          。
（4）反应②的化学方程式为         。
（5）已知：，则E的结构简式为              。
（6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式         。

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E²⁺的核外电子排布式为        。
（2）CB₃^2-的立体构型是（用文字描述）      ；其中心原子的杂化轨道类型为      。
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为     ；其中σ键与π键之比为     。
（4）[E(H₂O)₆]³⁺内E³⁺与H₂O间的作用力为         。
（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为    （填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点      （填“高”、“低”或“无法比较”）。

工业上以NH₃为原料经过一系列反应可以得到HNO₃。
（1）工业上NH₃的催化氧化反应方程式为       ；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议      。
（2）将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理如下：2CO+2NO2CO₂+N₂。
已知：
CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol^-1
三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为         ；
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度部分数据记录如下：

时间/s	0	2	3	4
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1			2.70×10-3

   
①前2s内的平均反应速率v(CO)=     ；
②在该温度下，反应的平衡常数K=       ；
③假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高CO转化率的是    
A．选用更有效的催化剂   B．恒容下充入Ar
C．适当降低反应体系的温度   D．缩小容器的体积

海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：

根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是        。
（2）步骤中②反应的化学方程式为        。
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是          。
（4）步骤⑤的离子反应方程式为           。
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为             。

某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为         。
基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析。
假设一：固体全部是Fe₃O₄
假设二：固体全部是Fe
假设三：固体是    
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究。
探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为     ，则假设一成立。
探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为   g，则假设二成立。
经过实验探究，假设一、二都不成立。
探究3：取样品4.00g进行如下实验。

B中的溶液是      ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe₃O₄的质量分数为      ；实验装置中有一明显缺陷是      。