海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图：
根据上述流程图，回答下列问题：
（1）操作I的名称是 。
（2）步骤中②反应的化学方程式为 。
（3）步骤④中加热时通入HCl气流的作用是 。
（4）步骤⑤的离子反应方程式为 。
（5）有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分，则A、B分别为 。
配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤：
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
（1）所需称量的碳酸钠固体的质量是。
（2）上述步骤的正确操作顺序是。
（3）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL容量瓶；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）
。
.如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，A溶液质量变化为_______________g。
（3）同时B中收集到标准状况下的气体224mL，则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度是________（设B中原混合液的体积为200mL）。
如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色，理由是;
(2) B瓶中气体颜色，理由是;
(10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
(1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为和。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法。
②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是(填选项字母)。
a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以
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