海水资源的开发和利用是当前科学研究的一项重要任务。下图是实验室模拟镁开发的流程图:根据上述流程图,回答下列问题:(1)操作I的名称是 。(2)步骤中②反应的化学方程式为 。(3)步骤④中加热时通入HCl气流的作用是 。(4)步骤⑤的离子反应方程式为 。(5)有人提出步骤⑤的副产物可在流程中再利用以提高海水的综合利用率。若A为上述流程中的某组分,则A、B分别为 。
某化学小组欲以CO2主要为原料,采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3,并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。【资料获悉】1、“侯氏制碱法”原理:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行:Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3;然后再发生NaHCO3+HCl= NaCl+H2O +CO2↑【实验设计】【实验探究】(1)装置乙的作用是 。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。(3)若在(2)中灼烧的时间较短,NaHCO3将分解不完全,取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号);该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中,充分反应后,将溶液小心蒸干,得到不含结晶水的固体W,其质量为10.16g,则W的成分为 (填化学式),原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(共12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。图中,A是Cl2的发生装置,B、C是气体的净化装置,D中盛放浸有有色布条的CCl4溶液,E中盛放浸有有色布条的水溶液,F中盛有淀粉-碘化钾溶液,G烧杯中盛放NaOH溶液。(1)写出A装置中发生的反应方程式,并用 “ 双线桥法”标出电子的转移方向和数目。(2)若生成2.8L标准状况时的氯气,被氧化的HCl的物质的量为多少?(3)上述装置中有一处错误,请指出是 处(用装置字母表示)。(4)B中饱和食盐水的作用是 ;C中浓硫酸的作用是 (5)有色布条褪色的是 (选择 “D”或“E”或“D、E”),由此可知具有漂白作用的物质是 (填化学式)。F中出现的现象是 (6)G烧杯中NaOH溶液的作用是 ,发生的化学反应方程式:
(共13分)实验室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,现用无水碳酸钠粉未配制;请回答下列问题:(1)请先通过计算(要有计算过程),再确定称取 g无水碳酸钠。(2)下列仪器中,不会用到的是 A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻棒;D.100mL量筒; E.托盘天平; F.药匙(3)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器是 。(4)容量瓶在使用前必须进行的操作是 。(5)配制过程简述为以下各步:其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。A.冷却至室温; B.洗涤并移液; C.称取; D.溶解;E.摇匀装瓶; F.定容; G.移液(6)在配制过程中,下列情况对浓度有何影响?①容量瓶用蒸馏水洗净后,没等到干燥,就移入溶液定容,则所配溶液的浓度 (填“偏高”或“偏低”或“无影响”,下同);② 转移溶液时,不小心有溶液溅在瓶外,则所配溶液的浓度 ③定容时若俯视刻度线,则所配溶液的浓度 ④若在滴加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,则所配溶液的浓度 。此时应如何处理? 。
(18分)某化学小组采用下图装置,以环己醇制备环己烯:已知:
已知:温度高于100℃时,原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系。(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。①导管B除了导气外还具有的作用是 。②加热试管A采用热水浴,而非直接加热。目的是 ,试管C置于冰水浴中的目的是 。(2)制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在 层(填“上”或“下”),分液后用 (填入编号)洗涤。A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏,冷却水从 口进入(填字母)。③收集产品时,控制的温度应在 左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是 。A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)制环己烯时,由于浓硫酸的强氧化性,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验、SO2、CO2及水蒸气,混合气体通过试剂的顺序是 (填序号)①和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。步骤2:向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑。 步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤,分液得粗溴苯。步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是 。