高中化学推断题

从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

（1）写出下列物质的化学式：
A       　　 、C      　　  、F      　　　  。
（2）写出下列反应的离子方程式
A→E＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
E→F＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(双选)对聚合物-NHCH₂C-O和—NHCHCH₃C—O的下列说法中正确的是(  )

A．两者互为同系物	B．均由缩聚反应制得
C．两者互为同分异构体	D．生成两者的单体不同

(10分)已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式                                 。
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是                        ，B在反应中表现出的性质是       、      。
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式                                              ；实验室检验C的方法                                                            。

黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：

（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
A               D                E                 H             
（2）写出C+盐酸      D+F的离子方程式：
（3）写出DE的化学方程式：                           
（4）写出GH的化学方程式：                           

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S　b．N₂　c．Na　d．Mg　e．Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为____  ____；C溶液在储存时应加入少量X，目的是______________________     。
(3)若A是厨房常用的一种调味剂，则反应①的化学方程式为：                         ；
A与C反应可以生成一种有芳香气味的物质，该物质的结构简式为：                      。

有机物A可以通过不同的反应得到B和C：

（1）A的分子式为________________，C的含氧官能团名称为________________________。
（2）A制取B的有机反应类型为______________；A制取C的化学方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）A发生消去反应后产物的结构简式为______________，A分子中一定共面的碳原子有______个。

化合物 $I$是鞘氨醇激酶抑制剂，其合成路线如图：

（1）化合物A的酸性比环己醇的＿＿＿＿＿（填“强”或“弱”或“无差别”）。

（2）B的分子式为 $C_2{H}_{3}OCl$，可由乙酸与 $SOC{l}_2$反应合成，B的结构简式为＿＿＿＿＿。

（3）A→C中加入 $（C_2{H}_5{）}_{3}N$是为了结构反应中产生的＿＿＿＿＿（填化学式）。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿。碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 $2\%$酸性 $KMn{O}_4$溶液褪色；加热条件下，铜催化另一产物与氧气反应，所得有机产物的核磁共振氢谱中只有 $1$个峰。

（5）G的分子式为 $C_8{H}_{8}B{r}_2$，F→H的反应类型为＿＿＿＿＿。

（6）写出以、和 $C{H}_2＝C{H}_2$为原料制备的合成路线流程图（须用 $NBS$和 $AlBN$，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：B           ， G           。
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图                。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________              。
②E和盐酸反应                          。
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为            L。（标准状况下）

高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如下图所示：

已知：I．含扑热息痛高分子药物的结构为：。
II．
III．
试回答下列问题：
（1）①的反应类型为____________，G的分子式为____________。
（2）若1 mol 可转化为1 mol A和1 mol B，且A与FeCl₃溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式_____________。
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为__________；扑热息痛的结构简式为______________。
（4）写出含扑热息痛高分子药物与足量氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式                     。
（5）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% 。D有多种同分异构体，其中属于链状酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有_______种（考虑顺反异构）。

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素，其中A的最低负价和最高正价代数和为零，且A₂常温下为气态，B与其他元素形成的化合物种类最多，C与E可形成EC₂和EC₃两种物质，D是短周期最活泼的金属元素，用化学用语回答下列问题：
（1）D离子结构示意图_________________，B在元素周期表的位置_______________；
（2）A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________；
（3）C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色，其阴阳离子个数比为_____________，含有的化学键类型为___________；
（4）C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________；
（5）B、E两元素得电子能力B________E(填“＞”或“＜”)，试写出证明该结论的一个化学方程式_______；
（6）工业上常用氨水吸收尾气中的EC₂，离子方程式为_______________________。

右图A→E是五种中学化学常见物质其中A、B、C、D常温下都是气体，B 为红棕色，A为气体单质。

（1）写出化学式：B               C              
（2）实验室制备D实验中所用的干燥剂是：                。
（3）B与H₂O反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为        。
（4）A与O₂的反应方程式：                                ；D与O₂的反应方程式：                
                  ；A与H₂的反应方程式：                                   。

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为            ；B单质的电子式为             。
（2）D元素的名称是               。
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式                       
（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA₃)：B₂ (g)+3A₂ (g) 2BA₃ (g)  △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B₂和1.6mol单质A₂充分反应后达到平衡，测得BA₃的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。
（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为               。

A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：

（1）若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B→C+D的一种用途                     。
（2）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式                        。
（3）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式                                。
（4）若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是           。

A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如图的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是                                                  。
B与NaOH溶液反应的离子方程式是                                          。
甲与足量盐酸溶液反应的离子方程式是                                        。
（2）含有B的阳离子的溶液与乙溶液反应得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是                              。
（3）实验室检验丙溶液中所含金属阳离子的操作方法和现象是                                    。

已知：①R——
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________________________，②____________________________。
（3）B在苯环上的二氯代物有       种同分异构体。
（4）有机物的所有原子       （填“是”或“不是”）在同一平面上。