黑色粉末A，黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验：
（1） 试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
A D E H
（2）写出C+盐酸 D+F的离子方程式：
（3）写出D
E的化学方程式：
（4）写出GH的化学方程式：
无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为
（2）题中制备B的化学方程式为 下列物质能替代焦炭的是 。
A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2
（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。
利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是 ，B→C的反应类型是
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式 。
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成
和
，鉴别I和J的试剂为 。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由
制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式 。
有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：
已知：
请回答下列问题：
（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是______。
（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是______（填字母）。
a．可与银氨溶液反应
b．可与乙酸发生酯化反应
c．可与氢气发生加成反应
d．1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)2发生反应
（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______。
（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式 ；
（5）A转化为B和F的化学方程式是______ 。
（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式： 。
某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知：
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是 。
| A．分子式是C7H7NO2Br |
| B．能形成内盐 |
| C．能发生取代反应和缩聚反应 |
| D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应 |
（2）C→ D的反应类型是 。
（3）B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。
（4）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 （写出3个）。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有
（5）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁
在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。
请回答：
（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置 为 ；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。
（2）C的电子式为____ ；反应②的离子方程式为 ____。
（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。
（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。
（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为__ __。
（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
（7）检验F中阳离子的方法为__ __
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