下表为元素周期表前三周期的一部分。
（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是： （填化学式）。（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式 ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。（填序号）。
A． |
B． |
| C．泡利原理 | D．洪特规则 |
（3）以上五种元素中， 元素的电负性最大（填元素符号）。
A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。
请回答下列问题。
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分写出反应(Ⅲ)的化学方程式：
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。0．1 mol A与含O．15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。
②25℃时，浓度均为O．1 mol/l的B、C溶液，pH较大的是(填溶质的化学式)溶液，写出B 溶液中显电中性的原因：。已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为：
【化学一一选修有机化学基础】从有机物A开始有如图所示的转化关系（部分产物略去）。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：
（1）A中含有的官能团为氯原子（－Cl）和、；
（2）指出反应类型：A→B、C、D； H→I；
（3）写出下列反应的化学方程式：
①C→F：；
②E→H：；
（4）与E含有相同官能团的某有机物甲（C4H8O3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种。
（共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。
（1）A的结构式， E与F的反应是（填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途：、。
（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：
（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②：③：
甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。
甲 + H2O → 丙 + 丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为，丁的酸式电离方程式为。
②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是。
②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是。
短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）E在元素周期表中的位置是。
（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方式。
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
=；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为，溶液中出现的现象是。
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