高中化学实验题

下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是：
①                                    ；
②                                   。
（2）A仪器的名称是          ，B仪器的名称是           。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量           。

海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作③的名称：     ▲      ；
写出过程②中有关反应的离子方程式             ▲              。
（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
    ▲    。（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图实验装置
中的错误之处。（加热装置烧杯下已垫石棉网）

①                ▲                ；
②                ▲                。

实验室欲配制90mL浓度为1.00mol·L^-1的Na₂CO₃溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲  、摇匀；
（2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
     ▲    (注明所需仪器的规格)。
（3）某同学欲称量Na₂CO₃的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 ▲ g，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na₂CO₃。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是   ▲      。
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ▲   ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ▲   ；

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl₂溶液是否过量的方法是                                洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
物中Na₂CO₃的含量。
方法：                                                                 ；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。

某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：
（1）该实验主要是探究___________  、             和            对反应速率的影响。
（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹
1.0mol·L^－1 H₂SO₄溶液，1.0mol·L^－1HNO₃溶液，1.0mol·L^－1 HCl溶液，  1.0mol·L^－1 NaOH溶液，  0.1mol·L^－1 AgNO₃溶液，0.1mol·L^－1 BaCl₂溶液， 0.1mol·L^－1  Ba(NO₃)₂溶液，蒸馏水
以下是部分实验探究过程：
⑴提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有    种可能的情况。
⑵设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式

编号	实验操作	预期现象	相关离子方程式
①
②
③

以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_____________(选填以下选项的代号)。

A．生石灰       B．二氧化硅        C．五氧化磷        D．烧碱
(3)B装置的作用____________________________________________；
E装置的作用_____________________________________________
(4)通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________
(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分
之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_______________________
(6)从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理?
____________________________________________________             
_                    

）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_____________________。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：____→____→_____→______。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是_________________，C瓶溶液的作用是________________________。
(4)装置②中所加固体药品是______________，可验证的产物是______________，确定装置②在整套装置中位置的理由是_______________________________。
(5)装置③中所盛溶液是____________，可验证的产物是____________。

某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

⑴实验前先将仪器按图连接好，然后                        ，再开始实验。
⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成      色，
盛无水CuSO₄的干燥管内出现           色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为                  (2分)，这个反应说明氨气具有                   性。
⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是           （填编号）

A．向上排空气法

B．向下排空气法

C．排水法

D．用塑料袋或球胆收集

(12分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
(1)计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有________________
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是__________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L^－1，请说明理由。
______________________________________________________

某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：

（1）浓硫酸的作用是_______________。
（2）B中观察到的实验现象是____________________。
（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请画出装置图（填在上图内），用化学方程式表达原理_________________________________________

在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
①生成的黑色（单质）物质是                              （填化学式）。
②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________  （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为                             
③根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有             （填序号）。

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

④将实验②产生的刺激性气味气体通入氯水中，可以看到氯水_________ ，   说明这种气体具有_____________________性；请写出该反应的化学方程式               

(12分) Fe(OH)₂很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)₂被氧化的化学方程为：                。为了获得白色的Fe(OH)₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时你觉得还需加入                 。(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用                               的方法。
(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄     溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是                                   。
(4)检验Fe³⁺存在的最佳试剂是      ，现象是                   　　　。
(5)写出Fe与H₂0在一定条件下反应的化学方程式              　　　。

（6分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
⑴实验中不需要的仪器有：          
A. 托盘天平  B. 烧杯  C. 500 mL容量瓶  D.玻璃棒  E.滴管  F.铁架台  G.烧瓶
⑵配置该溶液需称量NaOH的质量      ___  g
⑶下列操作对所配浓度偏大的有              （填写字母）
A、称量时用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 
F、定容时仰视刻度线

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。
用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
⑴ TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为__________________________。
（2）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是____________；
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

（3）滴定终点的现象是____________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为______________________。
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果_________________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_____。