用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
| A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 |
| B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 |
| C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 |
| D．该反应中浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
① ；② 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器有 ，将
仪器补充完整后进行的实验操
作的名称为： ，冷却水从 口进。
（4）现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。
某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变 为 色，且半分钟不变色。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 ml
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓 度：
| 滴定次数 |
待测体积（ml） |
标准烧碱体积（ml） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：
①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
| A．用量筒量取浓H2SO4 |
| B．反复颠倒摇匀 |
| C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 |
| D．洗净所用仪器 |
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
(3)简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室
有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：
 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，
原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
| A．蒸馏水 | B．NaCl溶液 | C．Na2CO3溶液 | D．CuSO4溶液 |
你认为可行的是（填编号） 。
实验室需要配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液，进行了如下操作：
①把称量好的固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用
（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液 后，小心转入 
（填仪器名称）中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 （填仪器名称）
小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻
璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
⑥计算需要NaOH固体的质量： g
请回答：
（1）正确的操作顺序为 （填序号）。
（2）取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为 。
（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 （填“偏大”、“偏小”）
某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO。（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）
（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。
（2）①证明分解产物中有CO2的现象是 。
②证明分解产物中有CO的现象是 。
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）： 。
（4）①草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是 。
②实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。
| |
滴定前 |
第一次终点 |
第二次终点 |
第三次终点 |
| 滴定管液面刻度 |
0.00mL |
16.02mL |
16.00mL |
16.01mL |
KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4、3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。
提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期现象与结论 |
| 步骤1： |
|
| 步骤2： |
|
| 步骤3： |
|
| … |
|
(7分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是
① ；② 。
（2）A仪器的名称是____________，
B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，为防止 液体暴沸还需加入少量_______。
今欲用NaOH晶体配制450mL 0.8mol/L的NaOH溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 克固体NaOH。
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用 搅拌至完全溶解。待 后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤液 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面 时，改用 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞上下翻动几次（摇匀）
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）连接好装置后，加入药品前应进行的实验操作是：
（2）A是用石灰石和盐酸制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程
式： 。
(3)在B、C装置中放入的药品依次为：B C：
（4）D中放入氢氧化钠溶液的作用是：
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
图为实验室制乙酸乙酯的装置。
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：
（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是： （3）浓H2SO4的作用： （4）饱和Na2CO3的作用： （5）试管中加入沸石的作用： （6）实验室生成的乙酸乙酯其密度比水 （填“大”或“小”），有 的气味。
喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶
头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）
（1）0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？
（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。（少选、错选不计分）
| 气体 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 溶解度（标况） |
2.6 |
40 |
5.8 |
10.2 |
23.1 |
（3）假设NO2能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
①____________；②____________；④____________；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________（填序号）。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有____________ ，_________________；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________。
(4)现需配制250 mL0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某
同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________。
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