高中化学

“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式,并指出其反应类型:_____ _________  ,属于_______________反应。
(2)浓硫酸的作用是:①_________________________;②____________________
(3)装置中通蒸气的导管要插在_____________溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止_______ 
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是___________。
A.蒸馏       B.分液                C.过滤                D.结晶
(5)用30克乙酸与46克乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到乙酸乙酯的质量是______________。
A.29.5克     B.44克             C.74.8克          D.88克

  • 更新:2020-03-18
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三位同学为了探究Na2CO3与CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分,将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为:两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;乙同学认为:这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;丙同学认为:生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀(CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)。
Ⅰ.按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为:                                 ;
Ⅱ.在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。

(1)装置C中装有试剂的名称是                            。
(2)能证明甲同学观点正确的实验现象是                  ,能证明乙同学观点正确的实验现象是                  
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。

(3)各装置连接顺序为         →          →                         
(4)装置C中碱石灰的作用是                         ,实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是                                                 。
(5)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为                      。

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实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。

请回答下列问题:
(1)操作I的名称为        ,操作II所需要的玻璃仪器有                   
(2)若用硝酸钡来代替氯化钡,是否可行?请说明理由。                       
                                           
(3)若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g,则样品中KBr的质量分数计算式为                                         
(4)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量氯化钡溶液不容易控制,应该加入过量氯化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,终读数如图所示。请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为_____,将样品研细后再反应,其目的是_______。
(2)装置A的作用是________。
a.有利于空气中氧气充分反应                       b.除去空气中的水蒸气
c.有利于气体混合                                         d.有利于观察空气流速
(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。
(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_________mL。
判断滴定已达终点的现象是_______。
通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。
(5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。(填编号)

(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。

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实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热.实验需用约450mL 0.50mol/L NaOH溶液.容量瓶(100mL,250mL,500mL各一个)
(1)配制0.50 mol/L NaOH溶液:将NaOH固体放在                 (填实验用品或仪器的名称),用托盘天平    g NaOH固体.在使用容量瓶前必须进行的操作是                                                    
(2)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是(填序号)                       
A.烧杯、玻璃棒没有洗涤 
B.转移时有溶液溅出容量瓶外 
C.定容时,将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 
D.容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗 
E.定容时俯视容量瓶刻度线.
(3)将50mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.50mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是                        .    

(4)一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应,当生成1mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为                                   
已知:① HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-a kJ·mol-1
② HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为         (填字母).
A.a>b>c         B.b>c>a             C.a="b=c    "             D.无法比较

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测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与I反应成
I3,并在溶液中建立如下平衡:I2 +II3。通过测平衡体系中c(I2)、c(I)和c(I3),就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol·L1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定时,可采用_________做指示剂,滴定终点的现象是________。
(2)下列对该同学设计方案的分析,正确的是__________(填字母)。
A.方案可行。能准确测定溶液中的c(I2)     
B.不可行。因为I能与Na2S2O3发生反应   
C.不可行。只能测得溶液中c(I2)与c(I3)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进,拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行,溶液体积变化忽略不计):

已知:①I和I3不溶于CCl4;②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中,碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示,称为分配系数),且室温条件下Kd=85。回答下列问题:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃仪器中,除烧杯、玻璃棒外,还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为        。(任写一条)
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
(5)实验测得上层溶液中c(I3)="0.049" mol·L1,结合上述有关数据,计算室温条件下反应I2+II3的平衡常数K=__________(用具体数据列出计算式即可)。)

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黑火药是我国古代科技四大发明之一,在化学史上占有重要地位,黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物,在点燃条件下,其化学反应式主要为:KNO3 +S+C  →N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白.
(1)在黑火药燃烧的反应中,氧化剂为            ,被氧化的物质为                   
(2)根据化学反应式分析,KNO3、S和C恰好完全反应时,它们的物质的量之比为         
(3)黑火药燃烧后的固体残留物中,除了K2S外,还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末,请设计一个简单的实验证明,黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3和K2SO4
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中,加适量水溶解,过滤,得无色澄清溶液;
②用洁净的铂丝蘸取滤液,将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察火焰,若火焰呈紫色,,则证明含K+
                                                                        

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工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3,反应原理是: 2FeSO4Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量(已知SO2沸点为- 10. 02℃)

请回答相关问题:
(1)Fe2O3俗称为                   不溶于水而易溶于酸,Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为                                 
(2)A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      
           ,用冷水冷却的原因是                           ;B瓶所盛的试剂是                             
(3)将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中,下列说法正确的是             (填编号)

A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体

理由是                                                  
(4)在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中,还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体,转移电子的物质的量为                   mol.

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MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是       
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是                
写出在酸性条件下,MnO2氧化I的离子方程式               
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取    mL30%H2O2溶液放入    (填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀。
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:2KI+H2O2 =KOH +I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。                             
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气,下列仪器中不需要用到的是       (填序号)。
a.长颈漏斗  b.圆底烧瓶  c.温度计  d.酒精灯  e.洗气瓶  f.烧杯

  • 更新:2020-03-18
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无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应,生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答:
⑴加热过程中,试管A中发生的实验现象为                          
⑵装置E和F的作用是                                                
⑶该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气,他的做法正确
吗?为什么?                                                          
⑷该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解,最后测得氧
气的体积偏小,其原因可能是      (填序号)

A.无水硫酸铜未完全分解
B.实验结束时装置A中残留有气体
C.溶液吸收时产生了气体
D.最后读量筒中的读数时,E中的液面低于F中的液面

⑸另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后,用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫,最后测出氧气的体积为224mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为             mol,三氧化硫为        mol。
⑹由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为:
___________________________________________________________________

  • 更新:2020-03-18
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某学生做浓硫酸性质的实验:

在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有NaOH溶液的棉花。加热试管,观察现象
回答下列问题:
(1)写出试管中发生反应的化学方程式                                     
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为               ,待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为           
(3)蘸有NaOH溶液的棉花团作用是                                        
(4)硫酸型酸雨的形成过程可用下列反应中的          来表示。
 

  • 更新:2020-03-18
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“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)写出试管a中发生的化学方程式:                                        
(2)试管b中所盛的溶液为              ,
其主要作用是___________________________。
(3)试管b中的导管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是_____________________ 。
(4)该实验中,若用3mol乙醇和1mol乙酸
在浓硫酸作用下加热,充分反应后,能否生成1mol乙酸乙酯?        (填“能”或“不能”),原因是                         (不考虑原料损耗)。

  • 更新:2020-03-18
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⑴写出下图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称:

a._________ ___  b._________ 
指出右图石油的蒸馏装置中的错误之处:
①缺铁圈和                
②缺                 防液体暴沸)
                                      
                                      

  • 更新:2020-03-18
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乙酸丁酯:(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是一种常用的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。   

第一步:将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应;
第二步:水洗提纯;
第三步:蒸馏提纯。

(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→                 。
(2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外,还需要加入_________、_____ ___ 。
(3)装置C中冷凝管的作用是:                                             ;冷凝水应从___________(填“c”或“d”)进入冷凝管
(4)步骤F酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
(5)装置A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在    (填上、下)层;B装置蒸馏时,接收乙酸丁酯前(温度<126.3℃)锥形瓶中得到的物质是       、       

  • 更新:2020-03-18
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根据氨气还原氧化铜的反应,可设计测定铜元素相对原子质量么(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量(),反应完全后测定生成物水的质量(),由此计算。为此,提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用,加入的的量足以产生使完全还原的氨气):

请回答下列问题:
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置,按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)
(3)在本实验中,若测得()="(2)= "",则=
(4)在本实验中,使测定结果偏大的是 (填序号);
未完全起反应         ② 干燥
中混有不反应的杂质   ④碱石灰不干燥
混合物不干燥
(5)在本实验中,还可通过测定,或达到实验目的。

  • 更新:2020-03-18
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高中化学实验题