⑴写出下图石油的蒸馏装置中所指仪器的名称：
a．_________ ___ b．_________
⑵指出右图石油的蒸馏装置中的错误之处：
①缺铁圈和
②缺 （防液体暴沸）
③
④
(8分)已知：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器的名称： 。
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为： 。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是，
装置Ⅱ的不足之处是；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为。
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为 ；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是 ，
装置Ⅱ的不足之处是 ；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示） ；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先 ，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应 ；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为 。
（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H2在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.
请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是，
装置Ⅱ的不足之处是；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C……表示）；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先，然后再
，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应；
（5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为。
硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
（1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管
。
①试管b中得到的主要产物是，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）。
②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是，简述相应的实验现象及结论。
③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为。
（2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：
①图中设备A的名称是，a、b两处所含气体的化学式分别为、。
②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是。
| A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
| B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％ |
| C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％ |
D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
（3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③、④
、⑤、⑥（可不填满）。
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