三位同学为了探究Na2CO3与CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀（CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）。
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为： ；
Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）装置C中装有试剂的名称是 。
（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是 ，能证明乙同学观点正确的实验现象是 。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（3）各装置连接顺序为 → → → → 。
（4）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是 。
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。
某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
| 反应进程 (分钟) |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
| 4.0 mol/L 盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
| 2.0 mol/L 硫酸 |
无明显现象 |
极少量 气泡 |
少量气泡 |
||
| 4.0 mol/L 硫酸 |
无明显现象 |
少量气泡 |
有比较连续的气泡 |
请回答下列问题：
(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式： 。
(2)反应在1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐增大，其原因是 。
(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸的反应速率存在差异的原因”，你能对原因作出哪些假设或猜想： (写出一种即可)。
Ⅱ.乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表：
| 实验目的 |
实验 编号 |
温度 /℃ |
金属铝的 形态 |
盐酸浓度 /mol·L－1 |
| 1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； 2．实验①和③探究温度对该反应速率的影响； 3．实验①和④探究金属规格(铝片、 铝粉)对该反应速率的影响 |
① |
25 |
铝片 |
4.0 |
| ② |
|
|
|
|
| ③ |
|
|
|
|
| ④ |
|
|
|
“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验时，B中发生的反应的化学方程式为 。
(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D 。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)
(3)E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 。
(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由：① ；② 。
某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。
(1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥
C．①④⑥ D．全部可以
(2)写出实验室制取Cl2的离子方程式 。
(3)①装置B的作用是 ；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 ；
③装置E的作用是 。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与 之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为 (填字母序号)。
A．湿润的碘化钾淀粉试纸 B．浓硫酸
C．湿润的红色布条 D．饱和食盐水。
某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色，原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋，Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2＋，Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是化学反应所致，溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：Br2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的，供选用的试剂：a.酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| 选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
|
| 方案2 |
|
(4)氧化性：Br2＞Fe3＋，故在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是 。
(5)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有
的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 。
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