高中化学

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下,硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4,该反应的离子方程式为:_____________。
(2)分析表明,铁在浓硫酸中发生钝化时,生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28∶11,则其化学式为______________。
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下,硫酸亚铁能将SO2转化为SO42,总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,其中一个反应为4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O,则另一个反应的离子方程式为____________________。
常温下,用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5 mol N2,则y=____________。

(4)工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为:2[Fe(CN)6]3+2CO32+H2S=2[Fe(CN)6]4+2HCO3+S↓。电解时,阳极的电极反应式为___________;电解过程中阴极区溶液的pH______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

  • 更新:2020-03-19
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硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
Ⅰ、SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;  Ⅱ、2HIH2+I2;  Ⅲ、2H2SO4===2SO2↑+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是                 
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2
(2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)=              

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,加入少量下列试剂中()产生H2的速率将增大(填字母)。
a.NaNO3    b.CuSO4      c.Na2SO4     d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2(g)+O2(g)="==" 2H2O(l)    △H=-572KJ·mol-1
某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化为           
(5)利用氢气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH =-90.8 kJ·mol1
②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH=-23.5 kJ·mol1
③CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g);ΔH=-41.3 kJ·mol1
总反应:3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH=_____     _;
(6)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是           (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(7)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反应生成CH3OH(g),达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的              倍。

  • 更新:2020-03-19
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CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H=+206.1KJ/mol
(1)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=_______
②3min时改变的反应条件可能是________(只填一种条件的改变即可)。
(2)已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P1____P2
(3) 以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:
①放电时,负极的电极反应式为 _________________
②设装置中盛有的 KOH溶液,在反应后恰好生成KHCO3溶液,则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为________________

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碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)z ]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:

 
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。
(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为___________。
(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下:

已知:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
CO(OH)2
Al(OH)2
开始沉淀(PH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(PH)
4.1
9.7
9.2
5.2

①净除杂质时,加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。
②加入CoCO3调PH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整PH为2~3的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

  • 更新:2020-03-19
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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ;CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol-1
则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ∆H=         kJ·mol-1
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①该反应平衡常数表达式K=         
②已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图所示。该反应的∆H          0,(填“>”或“<”)。若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],则K将         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是         

A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强
C.气体的密度 D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

(3)向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2刚好完全沉淀时,则溶液中c(CO32 )=          。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
(4)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象                    ;当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液的pH=               (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。

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氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有                                  
(2)装置A中盛有的试剂是:                 ,作用是:________________________。
(3)若D中品红溶液褪色,则B装置发生反应的离子方程式是:                       
(4)证明FeBr2与Cl2发生了(3)中氧化还原反应的实验方法是:                      (填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl、OH、CO32-和SO32-,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设:
假设1:只存在SO32-; 假设2:只存在ClO; 假设3:既不存在SO32-,也不存在ClO
(5)学习小组判断同时存在SO32-和ClO是不可能的,理由是:              
(6)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a. 3 mol·L-1 H2SO4       b.0.01 mol·L-1 KMnO4    c.1 mol·L-1 BaCl2溶液
d.淀粉碘化钾溶液       e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二:向A试管中滴加少量            (填序号),若溶液__________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:向B试管中滴加少量          (填序号),若溶液__________________(填现象),则假设2成立。

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(1)不同温度下水的离子积的数据:KW(25 ℃)=1×10-14;Kt1=a;Kt2=1×10-12,试回答以下问题:
①若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”“<”或“=”),做此判断的理由是_______________________。
②25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=____________。
③在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)在一定温度下,有以下三种酸:
a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸
①当三种酸物质的量浓度相同时,三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是______________(用a、b、c表示,下同)。
②当c(H)相同、体积相同时,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌,若产生相同体积的H2(相同状况),则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是____________。
③将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H)由大到小的顺序是____________。

  • 更新:2020-03-19
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解答下列问题,本题共两个小题。
(1)已知H2O2分子的结构如图所示:H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52′,而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答:
①H2O2结构式是_____________________。
②H2O2分子是__________(填“极性”或“非极性”)分子。
③H2O2难溶于非极性溶剂CS2,简要说____________________________。
(2)3—氯—2—丁氨酸的结构简式为:,一个该有机物分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简单的投影式表示为:,则另一对对映异构体的简单投影式为:和____________。

  • 更新:2020-03-19
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。请回答以下问题:
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为                ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性              (填“强’’或“弱’’);
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为                    ;
(2)砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:               

(3)砷酸盐可发生如下反应:AsO43-+2I+2H+AsO33-+I2+H2O。下图装置中,C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是         
②该电池工作时,当外电路转移4NA e 时生成         mol I2
(4)利用(3)中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:
①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知:As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-,则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是                                 ;
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。( 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ,MAs =75)试样中As2O5的质量是             g。

  • 更新:2020-03-19
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I.(1)对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0 ,在温度为T1、 T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1              T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率VA            VC(同上)。

(2)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2L真空定容密闭容器中,
每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08

①该反应的平衡常数K的值为               
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为        ;(结果保留小数点后一位)
II. 在0.5 L的密闭容器中,一定量的H2和N2进行如下化学反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)   △H <0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。

t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5

④比较K1,K2的大小,K1_________K2(填写“ >”、“=”或“<”)。
⑤在400℃时,当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的V(H2)_________ V (H2)(填写“>”、“=”或“<”)。

  • 更新:2020-03-19
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在一个温度和体积不变的容器中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.45kJ·mol-1

(1)硫燃烧的热化学方程式为:__________________。
(2)恒容条件下,下列措施中能使n(SO2)/ n(SO3)比图1所示情况减小的有____________。

A.降低温度 B.充入He C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g) D.使用催化剂

(3)恒温恒容时,图1中II到III反应放出的热量比1 mol SO2和2 mol O2充分反应放出的热量__________
(填 “多”、“少”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t2时引起平衡移动的条件可能是_____________;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_____________。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6、t6~t7等)

  • 更新:2020-03-19
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硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物(绿柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍( 或氢氧化铍) 产品, 其工艺流程如右图。

已知:(1)铝铵矾的化学式是NH4Al(SO4)2·12H2O(2)铍元素的化学性质与铝元素相似
根据以上信息回答下列问题:
(1)熔炼物酸浸前通常要进行粉碎,其目的是:                 
(2)“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行,完整的操作过程是_____________________洗涤、过滤。
(3)“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________,用平衡原理解释“除铁”的过程_____________________。
(4)加入的“熔剂”除了流程中的方解石外,还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比( m石灰/ m绿柱石) 通常控制为1:3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂,SiO2与之反应的化学方程式是__________________________,若纯碱加入过多则Al2O3、BeO也会发生反应,其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________,从而会导致酸浸时消耗更多硫酸,使生产成本升高,结合离子方程式回答成本升高的原因_____________________。

  • 更新:2020-03-19
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工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:

已知:MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解。
回答下列问题:
(1)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01mol/L-1,滤液中残留的c(Ca2+)=            〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10
(2)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05 mol/L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是         
(3)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是:过滤、                 
(4)为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0mL,用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定,当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ="=" 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
MnO2 + C2O42- + 4H+ ="=" Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数          (写出计算过程)。

  • 更新:2020-03-19
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利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3,其次是Fe3、Al3、Ca2和Mg2
(1)实验室用98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需___________,需要取用________ml98%(密度是1.84g/cm3)的浓硫酸.
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________(答出两点)。
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3转化为Cr2O72,写出此反应的离子方程式:_________________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子
Fe3
Mg2
Al3
Cr3
开始沉淀时的pH
2.7



沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
9(>9溶解)

 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72转化为CrO42。滤液Ⅱ中阳离子主要有________;但溶液的pH不能超过8,其理由是_________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR―→MRnnNa,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______________________________。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_______________________。

  • 更新:2020-03-19
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“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
( 25℃)
Ki=1.77×10-4
Ki=5.0×10-10
Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11

 
(1)根据价键规则,写出HCN的结构式是          
(2)下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。(填序号)
a.气态氢化物沸点
b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.Al2O3 + N2 + 3C ="=" 2AlN + 3CO
d.单质晶体类型
(3)一定浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因是        ;通过列式计算“c(CN)与c(HCN)”的大小                       判断:c(CN        c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO。CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2.某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。

将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度为0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为             ;乙中反应的离子方程式为        
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等,上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果.丙中加入的除杂试剂是    (填标号)。
(A)饱和食盐 (B)饱和NaHCO3溶液 (C)浓NaOH溶液 (D)浓硫酸
丁在实验中的作用是          。戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中共生成0.8g沉淀,则该实验中CN被处理的百分率   80%(填“>”、“二”或“<”=)。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学填空题