氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有                  、                  。
（2）装置A中盛有的试剂是：                 ，作用是：________________________。
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：                        。
（4）证明FeBr₂与Cl₂发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：                      (填操作方法)。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2-和SO₃^2-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO₃^2-； 假设2：只存在ClO^－； 假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^－。
（5）学习小组判断同时存在SO₃^2-和ClO^－是不可能的，理由是：               。
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a． 3 mol·L^－1 H₂SO₄       b．0.01 mol·L^－1 KMnO₄    c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液
d．淀粉碘化钾溶液       e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量            (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量          (填序号)，若溶液__________________(填现象)，则假设2成立。