高中化学

下图为某有机物的质谱图,测得其含碳量为76.6%,含氢量为6.4%,其余为氧元素。

(1)该有机物的分子式为_____________________________;
(2)往该有机物溶液中滴入FeCl3溶液,可以看到溶液呈紫色,可以确定该有机物的结构简式为_______;
(3)该有机物与浓溴水反应的方程式为_______________________________;
(4)往该有机物的水溶液一般呈白色浑浊状,往溶液中滴入NaOH溶液,现象是______________,反应方程式为_______________________。

  • 更新:2020-03-19
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在北方,常用乙二醇作内燃机的抗冻剂。某种合成乙二醇的路径如下图所示:

(1)按先后顺序,依次完成上图中每步反应的化学方程式:
①_______________________________________
②_______________________________________
③_______________________________________
(2)一定条件下,乙二醇可以被氧化为乙二醛,反应方程式为:______________________________
(3)CH2BrCH2Br有一同分异构体,其结构简式为:______________________________

  • 更新:2020-03-19
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家庭使用的天然气主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分为丙烷。
(1)将等物质的量的甲烷和氯气混合后,在漫射光的照射下充分反应,所得产物中物质的量最大的是________(写化学式,下同),在所有生成物中,和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是___________;
(2)液化石油气燃烧的主要化学方程式为__________________________;现有一套以天然气为原料的灶具,欲改为烧液化石油气,需要对灶具进行改装的措施是:_______________空气进量(填“增大”或“减小”);
(3)丙烷可以认为是丙烯的加成产物,也可以认为是某块的加成产物,该炔是_________(写结构简式);
(4)丙烯跟溴起加成反应,标准状况下,11.2L丙烯可以与________gBr2完全反应。

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空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
(1)一定温度下,向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生反应SO2(g)+NO2(g)  SO3(g)+NO(g),测得上述反应5 min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1,则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)=            ,此反应在该温度下的平衡常数K=            

(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
①上述合成甲醇的反应为            反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                         。A、B两点对应的压强大小关系是PA            PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。
③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为            ,理论上通过外电路的电子最多为          mol。

  • 更新:2020-03-19
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常温下,有浓度均为1 mol·L-1的下列4种溶液:
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是      (填序号),其中由水电离出的H浓度最小的是       (填序号)。
(2)③中各离子浓度由大到小的顺序是                     ,该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数Kh           mol·L-1。(已知碳酸的电离常数K1=4×10-7,K2=5.6×10-11)
(3)该温度下向③中通入少量氨气,此时的值          (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积          ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

  • 更新:2020-03-19
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工业合成氨反应的能量变化如图所示。

(1)写出合成氨反应的热化学方程式:
(2)在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中,分别充入甲:1molN2、3molH2和乙:1molN2、3molH2、1molHe,(其它条件相同),反应速率甲        乙(填大于、小于或等于),经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量(或吸收的热量)          92.4kJ(填“大于”、 “小于”或“等于”)
(3)下列图像分别代表焓变(△H )、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数φ(N2)和气体密度(ρ)与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是            

  • 更新:2020-03-19
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现有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀产生:
②向①的悬浊液中加入过量稀盐酸,白色沉淀部分溶解,并有气泡放出:
③取少量②的上层清液滴入硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)判断原白色粉末中肯定含有,                ,可能含有                
(2)写出上述实验中一定发生的有关反应的离子反应方程式:                           

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过氧化氢H2O2,(氧的化合价为-1价),水溶液俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应,回答相关问题:

A.Na2O2 +2HCl=2NaCl+H2O2
B.2H2O2=2H2O+O2
C.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

E.H2O2+MnSO4=MnO2 + H2SO4   F.H2O2 +2 Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O
(1)上述反应属于氧化还原反应的是(填代号)_____________。
(2)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                  
(3)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号)             
(4)上述反应说明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由强到弱的顺序是:              

  • 更新:2020-03-19
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进入冬季北方开始供暖后,雾霾天气愈发严重,各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中,最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。
I、已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H,随温度升高,混合气体的颜色变深。将一定量N2O4气体充入绝热容器一段时间后,研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅,透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有              
a.气体颜色不再改变        b.△H不再改变
c.v(N2O4)=2v(NO2)      d.N2O4的转化率不再改变
II、用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。下图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),反应原理为:

NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。
(1)该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。
(2)以下说法正确的是____________。
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
III、用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。
(3)已知:CH4(g)的标准燃烧热为-890kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收44kJ热量。
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  △H=﹣114 kJ/mol
写出CH4催化还原NO2(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。
(4)在温度为T1℃和T2℃时,分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中,测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表:

             时间/min
温度/℃
0
10
20
40
50
T1
1.2
0.9
0.7
0.4
0.4
T2
1.2
0.8
0.56

0.5

①温度为T1℃时,0~20min内,v(CH4)=___________。
②T1__________T2(填“>”或“<”,下空同);判断理由是_________________。
③T1℃时,反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常数K=__________。
④温度为T2℃时,达平衡后,再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2,达新平衡时CH4的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

  • 更新:2020-03-19
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运用所学知识,回答下列问题。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________,工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为                     ;取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中,加入一定量的苯,振荡,此时观察到的现象是____________________________。
(3)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

①滤渣的成分为                。(填化学式)
②加过量B发生反应的离子方程式为                               
③通入C发生反应的化学方程式为                                 

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现有下列十种物质:①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液
(1)上述十种物质中,属于电解质的有             ,属于非电解质的有              
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应,离子方程式为:H+OH=H2O,该反应的化学方程式为                   
(3)除去③中少量②的操作是          ,化学方程式为                      
(4)标准状况下,___________L ④中含有0.4mol 氧原子。
(5)现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g,则溶液中SO42的物质的量浓度是            
(6)若在⑦中缓慢加入⑥,产生的现象是                         
(7)将①加入到⑧中,⑧的导电能力变化为__________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。

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氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏,氨气遇到氯气会产生白烟,
(1)反应还生成了一种无毒的气态单质,写出反应的化学方程式 ________________________。
(2)在该反应中,氧化剂是____________,还原产物是____________,当有1.7g的氨气参与反应时,转移的电子数目为____________。
(3)列式计算当有112 mL的氯气(已折算到标准状况)参加反应时生成白烟的质量为________ g。

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钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:             
(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3•xH2O),写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应:                 
(3)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀            (填字母)。

(4)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图,请回答:
① B电极对应的金属是            (写元素名称),A电极的电极反应式是                  
② 若电镀前两电极的质量相同,电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差           g。

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用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液,如右图所示,观察到A极表面有红色固体物质生成,B极上有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,取出A极,洗涤、干燥、称量,电极增重1.6 g,回答下列问题:

(1)B电极发生反应的电极反应式_______________________。
(2)写出电解时反应的离子方程式______________________________。
(3)电解后溶液中H物质的量浓度为________________,要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入____________,其质量为________________。(假设电解前后溶液的体积不变)
(4)原溶液可能是________________溶液。

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(1)质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是       
(2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是_________。(填序号)
① NaAlO2   ② Ca(OH)2     ③Na2CO3   ④Al(OH)3
(3)Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应,当生成气体的质量相同时,消耗掉的Na、Mg、Al的物质的量之比为______________。
(4)足量的Al分别与等浓度的硫酸溶液、氢氧化钠溶液反应,当生成气体的质量相同时,硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为______________。

  • 更新:2020-03-19
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高中化学填空题