进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”。引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气。
I、已知反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率(气体颜色越浅，透光率越大)随时间变化情况。下列说法能说明透光率不再发生改变的有               。
a．气体颜色不再改变        b．△H不再改变
c．v_正(N₂O₄)＝2v_逆(NO₂)      d．N₂O₄的转化率不再改变
II、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物转化率)，反应原理为：

NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)2N₂(g)+3H₂O(g)。
（1）该反应的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。
（2）以下说法正确的是____________。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
III、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。
（3）已知：CH₄(g)的标准燃烧热为－890kJ/mol，蒸发1mol H₂O(l)需要吸收44kJ热量。
CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H＝﹣1114 kJ/mol
2NO(g)+O₂(g)＝2NO₂(g)  △H＝﹣114 kJ/mol
写出CH₄催化还原NO₂(g)生成N₂和H₂O(g)的热化学方程式：_____________________。
（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T₁℃时，0～20min内，v(CH₄)=___________。
②T₁__________T₂(填“>”或“<”，下空同)；判断理由是_________________。
③T₁℃时，反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)平衡常数K＝__________。
④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时CH₄的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。