高中化学填空题

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。

已知：A为金属单质，B为红褐色固体，E为密度最小的气体，G为浅绿色的溶液。
D的水溶液为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
在水溶液中D能将某氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：
（1）构成C物质的元素在周期表中的位置是                ，在短周期主族元素中，该元素与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是               （用元素符号表示）。
（2）D的水溶液呈            性，请用离子方程式解释原因：                  
（3）上述反应中属于置换反应的是             （填序号）。
（4）反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式：                        
（5）气体C通入KI溶液中，氧化产物为KIO₃，则氧化剂与还原剂物质的量之比为                

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为________________________________。
（2）固体A的应用____________________________（两点）。
（3）滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为___________________________。
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为__________________________。
（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_______________。

（每空2分，共10分）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

 
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                     。
（2）该反应为                   反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是              （多选扣分）。
A．容器中压强不变              B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）      D．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为            ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于体积为1L的密闭容器中反应，达到平衡后测得CO₂为0．5mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO₂的物质的量等于______________mol。

铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为__________________，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为___________________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）__________________、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1．84 g·cm^－1）______________________L（保留4位有效数字）。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为____________________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L，其密度约为1．2g/mL。
（1）160 g·L^-1 NaOH溶液的质量分数为                     。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是_____________________（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性
b．稀释ClO₂以防止爆炸
c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）ClO₂发生器中的主要反应方程式为            ，吸收塔内的反应的化学方程式为                。
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________（选填序号）。
a．Na₂O₂    b．Na₂S    c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________（选填序号）。
a．蒸馏     b．蒸发     c．灼烧
d．过滤     e．冷却结晶

Ⅰ．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_______________（填化学式）．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄（难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0．1 mol X在该反应中失去3．01×10²³个电子。
（1）写出该反应的化学方程式：_____________________________________；
（2）若有9．8 g H₂SO₄参加反应，则转移电子的物质的量为______________；
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：___________________。

25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．7×10^－5	K1＝4．3×10^－7 K2＝5．6×10^－11	3．0×10^－8

 
请回答下列问题：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________。
（2）同浓度的CH₃COO^－、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^－结合H^＋的能力由强到弱的顺序为____________________。
（3）常温下0．1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________。
A．c（H^＋）         B．c（H^＋）/c（CH₃COOH）
C．c（H^＋）·c（OH^－）  D．c（OH^－）/c（H^＋）
E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是___________________。
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则相同条件下HX的电离平衡常数__________________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是____________________，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H^＋）______________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H^＋），理由是___________________。

现有常温下pH＝2的盐酸甲和pH＝2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0．1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是____       ____。
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/ c（CH₃COOH）C．c（H⁺）·c（OH^－）D．c（OH^－）/ c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡               （填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将              （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系应为：
pH（甲）_       __pH（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）         V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1．8×10^－5	4．3×10^－7	3．0×10^－8
K2	——	5．6×10^－11	——

 
下列四种离子结合H^＋能力最强的是______________。
A．HCO₃^－    B．CO₃^2－    C．ClO^－    D．CH₃COO^－
写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH＋Na₂CO₃（少量）：______________________；
HClO＋Na₂CO₃（少量）：______________________。

在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）2B（g）+ C（g）+ D（s）△H=" +" 85．1 kJ / mol
容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。

时间t/min	0	1	2	4	8	16	20	25
P/P0	1．00	1．50	1．80	2．20	2．30	2．38	2．40	2．40

 
回答下列问题：
（1）下列能提高 A 的转化率的是             。
A．升高温度                 B．向体系中通人A气体
C．减少D的物质的量         D．向体系中通人稀有气体He
（2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为              mol。
（3）平衡时A的转化率为                 
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为           。

2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）。在密闭容器中发生该反应时,c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如下图所示。据此判断:

①该反应的ΔH               0（填“>”“<”）。
②在T₂温度下,0～2 s内的平均反应速率v（N₂）=               。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂,在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是                 （填代号）。

（2）已知：CO₂（g）＋3H₂（g）===CH₃OH（g）＋H₂O（g）ΔH₁
2CO（g）＋O₂（g）===2CO₂（g）ΔH₂
2H₂（g）＋O₂（g）===2H₂O（g）ΔH₃
则反应CO（g）＋2H₂（g）===CH₃OH（g）的ΔH＝___              。
（3）某实验小组用50mL 0．50mol·L^{- 1}  NaOH 溶液和30mL 0．50mol·L^{- 1}硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57．3 kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）              。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．8×10^－5	K1 4．3×10^－7 K2 5．6×10^－11	3．0×10^－8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）
a．CO₃^2-    b．ClO^-    c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-
（2）下列反应不能发生的是：             ；
a．CO₃^2-  + CH₃COOH＝CH₃COO^-  +  CO₂ ↑  +  H₂O
b．ClO^-   + CH₃COOH＝CH₃COO^-   +  HClO
c．CO₃^2-  + HClO＝CO₂  ↑+  H₂O  +  ClO^-
d．2 ClO^-  + CO₂   +  H₂O＝CO₃^2-+  2 HclO
（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L^-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；
A．c（CH₃COOH）/c（H⁺） B．c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）/ K_W                 D．c（H⁺）/c（OH^-）
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L^－1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c（H^＋）＝___________________；c（Cl^－）＝_________________。
②A点的pH＝_________________。
③将0．15 mol·L^-1稀硫酸V₁mL与0．1 mol·L^-1NaOH溶液V₂mL混合,所得溶液pH为1,则V₁∶V₂=       
（溶液体积变化忽略不计）。

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等）提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是                        。
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有              ,固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在              _。
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为                     。
（4）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为                        。
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^－形式存在，则阳极的电极反应式为_                     。

金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是       ，Q是           ，R的电子式为          ；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为           ，除去粗产品中少量钠的试剂为           ；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为            ，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol· L^-1，则SiC的纯度为_____________；
（4）下列叙述正确的有          （填序号）
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大。X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期。它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16。在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。请回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是      ，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为          （用元素符号表示）。
（2）写出Y₂X₂的电子式           ；Z₂X₄结构式            。
（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为              。
（4）火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式      。
（5）写出足量NW₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式                。

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是______________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式            。
（5）甲与乙之间可能发生反应产生H₂，理由是____________。