现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是____ ____。
A.c(H+)B.c(H+)/ c(CH3COOH)C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/ c(H+)
(2)取10mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动;另取10mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两种溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系应为:
pH(甲)_ __pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
电离平衡常数K1 |
1.8×10-5 |
4.3×10-7 |
3.0×10-8 |
K2 |
—— |
5.6×10-11 |
—— |
下列四种离子结合H+能力最强的是______________。
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
写出下列反应的离子方程式:
CH3COOH+Na2CO3(少量):______________________;
HClO+Na2CO3(少量):______________________。