25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1．8×10^－5	K1 4．3×10^－7 K2 5．6×10^－11	3．0×10^－8

回答下列问题：
（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________；（填编号）
a．CO₃^2-    b．ClO^-    c．CH₃COO^-    d．HCO₃^-
（2）下列反应不能发生的是：             ；
a．CO₃^2-  + CH₃COOH＝CH₃COO^-  +  CO₂ ↑  +  H₂O
b．ClO^-   + CH₃COOH＝CH₃COO^-   +  HClO
c．CO₃^2-  + HClO＝CO₂  ↑+  H₂O  +  ClO^-
d．2 ClO^-  + CO₂   +  H₂O＝CO₃^2-+  2 HclO
（3）用蒸馏水稀释0．10 mol·L^-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________；
A．c（CH₃COOH）/c（H⁺） B．c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）/ K_W                 D．c（H⁺）/c（OH^-）
（4）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H^＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H^＋）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中，逐滴加入0．05 mol·L^－1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算：

①原混合溶液中c（H^＋）＝___________________；c（Cl^－）＝_________________。
②A点的pH＝_________________。
③将0．15 mol·L^-1稀硫酸V₁mL与0．1 mol·L^-1NaOH溶液V₂mL混合,所得溶液pH为1,则V₁∶V₂=       
（溶液体积变化忽略不计）。