高中化学填空题

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。

b

e

g

h

a

c

f

l

d

(1)元素d是           （填“金属元素”或“非金属元素”）， 表中最活泼的金属元素符号是         。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是            (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a最高价氧化物的水化物反应的化学方程式               ；写出该元素的氧化物与a最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                            。
(3)a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_________________。

有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空，并回答有关问题：
（1）单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：   
（2）二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和             
（3）能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为             
（4）两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：                                                             
（5）发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式                            

高分子化合物A和B的部分结构如下：

(1)合成高分子化合物A的单体是________，生成A的反应是________反应．
(2)合成高分子化合物B的单体是________，生成B的反应是________反应．

完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型．
(1)由乙烯制取聚乙烯：
________________________________________________________________________，
(2)由丙烯制取聚丙烯：
________________________________________________________________________，
(3)由对苯二甲酸()与乙二醇发生反应生成高分子化合物：
______________________________________，________________________.

聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯的链节是________________________，单体是______________________．
(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度n为________________．

含有氨基(—NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如：R—NH₂＋HCl―→R—NH₂·HCl(R代表烷基、苯基等)．
现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________．
(2)A的结构简式是______________________；
B的结构简式是______________________．

下图是以C₇H₈为原料合成某聚酰胺类物质(C₇H₅NO)_n的流程图．

回答下列问题：
(1)聚酰胺类物质所具有的结构特征是________．(用结构简式表示)
(2)反应①通常应控制的温度为30℃左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温？为什么？____________________________________________________.若该反应在100℃条件下进行，则其化学反应方程式为_________________________________．
(3)反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是________基团被氧化为________基团，________基团被还原为________基团．从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应？为什么？_______________________________________________________________
_______________________.

实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_p)的分子组成，取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧．生成CO₂、H₂O和N₂.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：

(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_____________________．
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯．
(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________．
(4)装置D的作用是____________________________．
(5)读取N₂的体积时，应注意①__________________，②________________________.
(6)实验中测得N₂的体积为V mL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________．

A．生成CO2气体的质量	B．生成水的质量
C．通入O2的体积	D．氨基酸的相对分子质量

某有机物含有C、H、O、N四种元素，如图为该有机物的球棍模型．

(1)该有机物的化学式________________，结构简式________________；
(2)该物质属于________；
A．有机物　B．氨基酸　C．二肽　D．糖　E．油脂
(3)该有机物可能发生的化学反应有(填编号)________；
①水解　②加聚　③取代　④消去　⑤酯化　⑥与H₂加成
(4)该有机物发生水解反应的化学方程式为______________________________．

A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物，在常温下A为气态，B、C为液态，D是白色晶体．A、B均有强烈的刺激性气味，C有果香味，D有甜味．它们具有相同的实验式，分别在足量氧气中充分燃烧后，恢复到室温下，其燃烧消耗O₂的物质的量与燃烧产生的气体的物质的量相等．完成下列问题：
(1)上述有机物的实验式是________．
(2)写出下列物质的结构简式：A______________，B______________，C____________，D____________.

在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：


请填空：
(1)过程①是________反应，过程②是________反应，过程③是________反应(填写反应类型的名称)．
(2)过程④的另一种生成物是________(填写化学式)．
(3)上述物质中________和________互为同分异构体(填写字母代号)．

将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中．在第一个试管中加入几滴稀硫酸并水浴加热，然后再加入新制的Cu(OH)₂并加热，没有红色沉淀产生，原因是__________________________________；在第二个试管中加入几滴稀硫酸，再放在水浴中加热，再加入足量的NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)₂，加热后的现象是______________________，加入足量NaOH溶液的作用是______________________．上述实验中发生反应的化学方程式是__________________________________________．

在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，化学式是C₆H₁₂O₆，在溶液中存在下列平衡：

(1)上述平衡中的环状结构乙的分子是通过链状结构甲分子的________基和________基之间发生________反应而生成的．
(2)现要制备一种链羟基醚 ，试写出由两种简单的有机物合
成该羟基醚的化学方程式为
________________________________________________________________________.

分别取1 mol葡萄糖进行下列试验：
(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________ mol，反应后葡萄糖变为________，其结构简式是______________________________．
(2)与乙酸反应生成酯，从理论上讲完全酯化需要________ g乙酸．
(3)若使之完全转化为CO₂和H₂O，所需氧气的体积在标准状况下为________ L，反应的化学方程式是________________________________．

据新华社2009年5月9日电， 国务院总理温家宝主持召开国务院常务会议，会上通过了我国2009年将投入大量资金发展新能源汽车，支持节能、环保、安全等关键技术开发，为我国社会经济可持续发展打下良好基础，为今后改善环境、提升民众的生活质量具有极为重要的意义。请回答下列问题：
（1）氢能是理想的清洁能源，也是氢氧燃料电池的必不可少的物质。请回答下列问题。
①下列说法不正确的是      。
A．太阳光催化分解水制氢比电解水制氢更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池负极电极反应相同
D．氢氧燃料电池正极获得8mol电子，负极需要8g气体
②利用MnFe₂O₄为催化剂，通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：
MnFe₂O₄MnFe₂O_4－X＋(X/2)O₂
则第二步反应的化学方程式为      (条件不写)。
③一种新能源汽车，使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池，电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是    。
 
A．放电过程中整个体系内KOH浓度不变
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H₂O+e^—＝Ni(OH)₂+OH^—
D．放电时，电池反应为2H₂+O₂→2H₂O
（2）热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。已知：管道煤气（47g/m³H₂、625g/m³CO）价格为1.00元/m³，天然气（714g/m³CH₄）的价格为2.50元/m³。

物质	H2	CO	CH4
热值/kJ·g^–1	143	10	56

①根据以上热值数据，               是最理想的燃料。
②家庭使用管道煤气和天然气，            更经济合算。
③表示CO燃烧热的热化学方程式为                   。