高中化学填空题

质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所处环境完全相同的氢原子在PMR谱中出现同一种信号峰：如(CH₃)₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰。又如CH₃－CHBr＝CHX存在着如下的两种不同空间结构：

因此CH₃－CHBr＝CHX的PMR谱上会出现氢原子的四种不同信号峰。
请填写下列空白：
（1）化学式为C₃H₆O₂的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下氢原子给出的信号峰：第一种情况出现两个信号峰，第二种情况出现三个信号峰，由此可推断对应于这两种情况该有机物质结构简式可能为：                               ；
（2）测定CH₃CH＝CHCl时：能得到氢原子给出的信号峰6种：由此可推断该有机物结构式为：                _____________________。

某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.2 mol。试回答：
（1）烃A的分子式为_____________。
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO₂和H₂O各3 mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简简式__________________________________________。

一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159克/厘米³，熔点为－97.73℃，沸点为－24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷：

制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白：
（1）制备一氯甲烷的化学方程式             ，
（2）装置b的作用是                         ；
（3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为
                                  ；
（4）检验气体产物CH₃Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH₃Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其它烃燃烧现象有明显区别）。CH₃Cl燃烧的化学方程式是                 ；
（5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2（物质量之比）进行反应的理由是         ；
（6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇～浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是                                                     ；
（7）实验结束后，d中收集到的液体中含有                              。

下列实验操作或叙述正确的是        （填序号，多选倒扣分，扣完为止。）

A．乙醇中含有少量水可加入金属钠再蒸馏制得无水乙醇

B．将无水乙醇和浓硫酸按体积比3：1混合，加热至140°C制取乙烯

C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，加热一段时间，然后加入银氨溶液检验是否发生了水解

D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质

E．油脂在皂化反应后，反应混合物中加入食盐可将肥皂分离出来
F．植物油和裂化汽油可用溴水鉴别

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用           ，理由是                                ；
(2) 装置B的作用是                   ，装置E中碱石灰的作用是                ；
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
                                    、                                    ；
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na₂O₂的纯度，要求写出计算过程。

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，其燃烧产物对环境没有污染。”
某学校化学小组的学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1) 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是                    ；
碱石灰的作用是                                    ；
(2) 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热，
氨催化氧化的化学方程式是                                                 ；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是                               ；
(3) 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端
点燃氨气，氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是                                 。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：
(1) 在A₂C₂分子中含有的化学键是                 和                 ；
(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；
(3) 写出A₂C与D₂C₂反应的化学方程式                                  ；
(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答下列问题：
(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；
(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；
(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，
原因                                                                ；
(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；
(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；
(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能(kJ/mol)	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了         。
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为        。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确    （填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：                      。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式         ，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为          。

（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是     ，NCl₃分子的VSEPR模型为        。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns²np²，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电
子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z⁺与Y ^2-具有相同的电子层结构；
请回答：
(1)Z₂Y₂的电子式为            ，含有的化学键类型为                        ，Z₂Y₂为      晶体。
(2)X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为      ；XY₂的结构式为      ，分子的立体构型为      。
(3)X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是     (填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是                           。

(4)ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为N_A，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=      。

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：

a

e

f

g

b

hh

c

d

[

d

（1）d^3＋的未成对电子数为     个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序    （写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式                     ；
（4）ea₃分子的电子式是       ，其分子的空间构型是       ，分子中e原子的杂化类型是      。

氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3－存在，基态N^3－的核外电子排布式为      。
(2)X^＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是      ，与同一个N^3－相连的X^＋有      个。

(1)A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为         ，B元素名称为            ；
(2)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为             .
(3)D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有   种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是                        
（4）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的       键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)下列4种物质熔、沸点由高到低排列为           （填序号）.
①金刚石  ②晶体锗  ③晶体硅  ④金刚砂

【化学——有机化学基础】
利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH₃)₂SO₄反应生成A。二者的结构简式如图。

试回答：
（1）“亮菌甲素”的分子式为__________________，1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗___________molBr₂；A不能发生的化学反应有_________________。
① 加成反应      ② 酯化反应      ③ 水解反应      ④ 消去反应
（2）有机物A能发生如下转化。 提示：



① C→D的化学方程式为__________________________________________________。
② 1 molG跟1 mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为                 。
③ 符合下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中任意一种的结构简式。
a. 遇FeCl₃溶液呈紫色       b. 不能发生水解反应，能发生银镜反应
c. 苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基
_____________________________________________________________________。

【化学——选修物质结构与性质】第（6）题第一空为1分，其余为2分
用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H₂S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H₂O；     C₂H₅SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C₂H₄ ＋ H₂O；
C₂H₅SH ＋ H₂ ="=" C₂H₆ ＋ H₂S；   COS ＋ H₂ ="=" CO ＋ H₂S；  CS₂ ＋ 4H₂ ="=" CH₄＋ 2H₂S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键    
B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

C．H₂S分子呈V形结构           D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO＞N₂
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S^2-数目为_________个。S²的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]•8H₂O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN^—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________