【化学——选修物质结构与性质】第（6）题第一空为1分，其余为2分
用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O； C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S； COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S； CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S
C．H2S分子呈V形结构 D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
A．H2O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D．相同压强下沸点：CO＞N2
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________
(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________
(14分)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为__________________；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2＋7O2＋2H2O 
4H＋＋2Fe2＋＋________；
②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋____________；
③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；
④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。
已知：FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应，FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。
.A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则C的电子式为 ，反应④的化学方程式为: 。
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，用电子式表示B分子的形成过程 。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。
.A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中非金属与金属元素的原子个数比为1：2.
如图所示（图中部分产物末列出）：请填写下列空白：
⑴ A是 ，C是————————————
⑵物质F的电子式 ， 物质B的结构式
⑶H与盐酸反应生成E的化学方程式是————————————
（4） E与F反应的化学方程式是——————————————————.
（10分)）
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，离子反应方程式为 。
（2）常温下,向20 mL 1.0 
的
溶液中逐滴加入等物质的量浓度的
溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 (填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为 。
（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为： 。
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