完成下列反应的化学方程式，并指出反应类型．
(1)由乙烯制取聚乙烯：
________________________________________________________________________，
(2)由丙烯制取聚丙烯：
________________________________________________________________________，
(3)由对苯二甲酸(
)与乙二醇发生反应生成高分子化合物：
______________________________________，________________________.
一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：
（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。
（2）第二支试管里加入少量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，无变化。
（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________________离子，不含_________________离子，无法确定是否存在的离子为_______________________。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知D溶液是黄色的，请回答：
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⑴A是 、B是 、C是 （各1分）
⑵写出反应①的化学方程式 、
反应现象 。
(3)实验室制备B气体的化学方程式 。
有A、B、C三种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出:
(1)A、B的元素符号或名称:
A B
(2)画出B元素的离子结构示意图
(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式
（4）写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒（一种）
按要求写出化学方程式：
（1）实验室检验硫酸铵中的阳离子：
______________________________________________________
（2）氯气生产漂白粉
（3）氧化铁在高温下和一氧化碳反应
CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
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