高中化学填空题

某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是                            ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值        (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2－废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2－的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2－全部转化为Cr³⁺。写出该反应的离子方程式：                     。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为                   。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2－和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2－，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L^－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺ + 3S₂O₈^2－+ 7H₂O＝Cr₂O₇^2－+ 6SO₄^2－+ 14H⁺
②Cr₂O₇^2－+ 6I^－+ 14H⁺＝2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O
③I₂ + 2S₂O₃^2－＝2I^－+ S₄O₆^2－

以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：

（1）乙酸乙酯的结构简式为                 ；
（2）乙醇中含氧官能团的名称是               ；
（3）请写出反应④的化学方程式：                       ；
（4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①：         ，反应③：____________，反应⑤：             。

神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验。火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO₃＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑。
①K₂S的电子式为                     。
②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液。写出检验此溶液中是否含有K^＋的实验操作方法                         。
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N₂H₄）、液氢等。
①肼（N₂ H₄）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：                               。
②一种与N₂ H₄电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO₄，使油画变白、翻新，化学方程式为：                               。
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性,86g该化合物爆炸分解会生成标况下N₂67. 2L和另一种气体单质H₂。写出其爆炸的化学方程式                。

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称____________，其水溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者_________后者（填“>”、“<”或“=”）。
（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。

可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P₁比P₂             （填大或小）；
（2）（a +b）比（c +d）                  （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃                 （填高或低）；
（4）正反应为              反应。

（1）FeCl₃溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_______________________；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是                 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是                    。

用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。
原电池的负极是        ，电极反应式是                      ；
正极是         ，电极反应式是                             。

用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为           酸（填“强”或“弱”）。
（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）______________。
（3）下列说法正确的是__________（填字母）。
a. M点c(HX)＜c(X^－)
b. M点c(Na⁺)＞c(OH^－)
c. P点c(Cl^－)＝0.05 mol·L^-1

卤族元素的单质能与H₂反应

H2+F2=2HF	在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr	加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI	不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

（1）卤族元素位于周期表中的__________族。
（2）用电子式表示HCl的形成过程__________。
（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，__________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高             b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱           d. 卤化氢的稳定性依次减弱
（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO₂在水溶液中发生反应的化学方程式____________。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。设35min和55min的平衡常数分别为K₁、K₂。

回答下列问题：
（1）反应方程式中的x＝           ；20min时的平衡常数 K =             。
（2）8min时A的转化率为            。
（3）30min时改变的条件是                         。
（4）若40min时改变的条件是升高温度，则K₁    K₂(填“＞”或“＜”或“＝”， 下同)。
（5）能判断反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到化学平衡状态的依据是    (填序号)。
A．恒容容器中压强不变         B．混合气体中c(A)不变
C．2v_正(A)= v_逆(C)              D．2c(A)= c(C)

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题：
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。

①图中A是       (填化学式)，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y%
(填“＞”或“＜”或“＝”)。
②写出燃料电池中正极上发生的电极反应：                。
③标准状态下，当燃料电池消耗22.4LO₂时，通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol。
④这样设计的主要节(电)能之处在于                      。

在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示，则：

（1）图中C点表示当加入        mol NaOH时，Al³⁺已完全转化为            （填微粒符号）
（2）图中线段OA和AB两段NaOH的物质的量之比为              。

按要求填空：
（1）Fe₂(SO₄)₃（写出电离方程式）                           .
（2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）                       .
（3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）                                   .
（4）鉴别KCl溶液和K₂CO₃溶液的试剂是           （填名称），离子方程式为            .
（5）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用           方法，化学方程式为              .

常温下将0．01mol NH₄Cl和0．002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
（1）该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是__________________。
（2）溶液中共有________种不同的微粒。
（3）这些粒子中浓度为0．01mol·L^－1的是________，浓度为0．002mol·L^－1的是_________。
（4）物质的量之和为0．01mol的两种微粒是_________________。