用铜、锌和硫酸铜溶液设计一个原电池。 原电池的负极是 ,电极反应式是 ; 正极是 ,电极反应式是 。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法:强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法:Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:①反应I的化学方程式为 。②反应II的离子方程式为 。③加入饱和KOH溶液的目的是 。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为 ; ______ ____。(3)干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I 2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:⑴①中反应的化学方程式为 ;⑵化合物I的电子式为 ,它的空间结构是 ;⑶将G溶于盐酸,得到的溶液加入一定量的铜粉,写出离子方程式: ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ,反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ;⑸E在I中燃烧观察到的现象是 。
综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质,其流程如下图所示:(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,为除去这些杂质而得精盐,进行如下操作:①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦ 。(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是: 。(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2,可选用___ ___ 溶液进行洗涤以除之。(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁,试写出该反应的化学方程式________ __ 。(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴,反应的离子方程式为:_____ _______。
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? 。
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4,一个BA4分子中电子总数为10;C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;D与C同一主族,E-比C2-多一个电子层。试回答:(1)D与E两元素相比较,非金属性较强的是________(填元素名称),请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)_________________________________________________________________________________(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________;(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体,写出它的电子式________________;(4)A和C也可形成一种18电子分子,写出该分子的结构式____________________