金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
（1）工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。
②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 。
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3+ + 3S2O82－+ 7H2O＝Cr2O72－+ 6SO42－+ 14H+
②Cr2O72－+ 6I－+ 14H+＝2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－
自20世纪90年代以来，芳炔类大环化合物的研究发展十分迅速，具有不同分子结构和几何形状的这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。合成芳炔类大环的一种方法是以苯乙炔（结构简式CH≡C－
，可以简写为≡－）为基本原料，经过反应得到一系列的芳炔类大环化合物，其结构为：
（1）上述系列中第1种物质的分子式为
（2）已知上述系列第1至第4种物质的分子直径在1～100nm之间，分别将它们溶解于有机溶剂中，形成的分散系为
（3）仔细分析以苯乙炔为基本原料，经过一定反应而得到最终产物时苯乙炔组成上的变化。假设反应过程中原料无损失，理论上消耗苯乙炔与所得芳炔类大环化合物的质量比为
（4）已知：以乙醇做溶剂CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）与NaOH加热可以反应生成CH≡CH和NaBr等，该反应化学上称为消去反应。写出其方程式：
在实验中，制备上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）与Br2为主要起始物质，通过加成、消去两步反应制得。写出由苯乙烯制取苯乙炔的两步化学方程式（其他试剂自选）。
已知：
①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，写出该塑料结构简式
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、
（3）按要求回答：
①、④的反应类型 、 ，②的反应条件
（4）假设①②③步转化率都是100％，第④步转化率是60％，则用标准状况下的A 4.48×105 m3，经过上述步骤理论上能生产出乙酸乙酯 吨。
有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是 ，E的原子结构示意图
（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式 、
（3）BD2的结构式为 ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为
（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
下列各组物质：① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸
④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5 ⑤
⑥ CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一物质的是
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