高中化学

有一硝酸盐晶体,其化学式为R(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:
(1)金属R的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。

  • 更新:2020-03-19
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5.8g有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O蒸气,其体积比为1:1(同压同温),若把它们通过碱石灰,碱石灰增加18.6g,同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2。(简要写出求算过程)
求:(1)有机物的相对分子质量;
(2)有机物的分子式;
(3)有机物的结构简式 。

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33.6g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入250ml 1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成标准状况下3.36L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得固体质量为13.7g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:
(1)原混合物中含有Na2CO3的物质的量      
(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比是      

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(1)若要配制100mL0.1mo1·L-1Na2SO4溶液,需称量Na2SO4的质量为             g。
(2)将2240mL氨(标准状况)完全溶于水配成100mL溶液,氨水中NH3的物质的量浓度为        mol·L-1。(不考虑NH3与H2O的反应)
(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨。若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的物质的量。

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硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸、硫代硫酸(H2S2O3)等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。
完成下列计算:
(1)浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况),若将反应后的溶液稀释至500mL,该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为         mol·L-1
(2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸,若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为           mol·L-1

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0.01mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗2.56g氧气,通过计算求该烷烃的化学式。写出全部符合该化学式的烃的结构简式。

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在密闭容器中,将0.020 mol·L-1CO和0.020 mol·L-1H2O(g)混合加热到773K时,达到下列平衡CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知该反应的KC=9,求CO的平衡浓度和转化率。

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有机物A的蒸汽密度为6.69g·L-1(已折算为标况),现取15g A完全氧化,产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重9g,碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定:
①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰,其峰面积之比为1:2:2:2:3。
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得A分子中具有一个苯环结构,一个C-O—C结构和一个C=O结构,且A的苯环上只有一取代基。
③性质实验证明,A能在稀硫酸作用下生成两种有机物,且其中一种有酸性。
(1)通过计算求A的相对分子质量及分子式.
(2)根据谱图信息写出A的三种可能结构

  • 更新:2020-03-19
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硫有多种含氧酸,亚硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等,其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算:
(1)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸,该硫酸的物质的量浓度为                
(2)将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是        
(3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2
4FeS2+11 O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少?
(4)闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(计算保留2位小数)
取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是多少?
生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨?(反应过程中硫损失2%)

  • 更新:2020-03-19
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某饱和有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,现取3g A与4.48L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重3.6g,碱石灰增重4.4g。回答下列问题:
(1)3gA中所含氢元素和碳元素的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。
(3)若核磁共振氢谱中出现三个信号峰,且强度之比为3:3:2,请写出该有机物的结构简式。

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某有机物,它的相对分子质量为60。 6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g,通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求:
(1)该有机物的分子式;
(2)写出能与钠反应的该有机物的所有同分异构体的结构简式。

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将0.1 mol某有机物与0.3 mol O2混合,于密闭反应器中用电火花点燃,将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中,可得到沉淀20g,溶液质量减少5.8g;剩余气体继续通过灼热的CuO,可以使CuO质量减少1.6g,求该有机物的分子式。该有机物的水溶液显酸性,确定其结构简式。(写出计算过程)

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将25.6g铜与足量的浓硫酸共热,完全反应后,试计算:
(1)生成的SO2在标准状况下的体积;
(2)被还原的硫酸的物质的量。

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已知羟基直接连在不饱和碳原子上的结构是不稳定的。A、B二种有机物互为同分异构体。已知A相对分子质量是58。1.16gA完全燃烧,将生成物通过浓硫酸,浓硫酸增重1.08g,再通过碱石灰,碱石灰增重2.64g。若A能发生银镜反应,B能使溴水褪色并且还能与钠反应生成氢气。
求:
(1)A的分子式
(2)写出A、B两种物质的结构简式。

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(本题共14分)
49.将7.8gNa2O2加入100g水中,充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。
(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物,其中钠元素的质量分数为0.3150,氯为0.2708,为求算Na2CO3的质量分数,某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2
解得x=28.25,则Na2CO3的质量分数为__________________(保留3位小数)。
51.含不溶杂质的NaNO3样品,加入一定量蒸馏水使其充分溶解,情况如下:

温度(℃)
10
40
75
剩余固体质量(g)
201
132
72

NaNO3溶解度(g/100g水)如下:

温度(℃
10
40
70
溶解度
81
104
150

(1)实验中加入的水为______________________g;
(2)原样品中NaNO3为______________________g。
52.在450℃、1.50×107Pa条件下,Na2O与O2反应生成NaO 2,NaO 2可用于应急呼吸面罩:
4NaO2+2CO 2→2Na2CO3+3O2  4NaO2+2H2O (g)+4CO2→4NaHCO3+3O2
某呼吸面罩中放置了500g NaO2,吸收CO2和H2O(g),每产生18.48L(换算为标准状况)O2时,固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:

  • 更新:2020-03-19
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高中化学计算题