(本题共14分)
49.将7.8gNa2O2加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm3的溶液。
(1)溶液的质量分数为____________(保留3位小数)。
(2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留2位小数)。
50.有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为0.3150，氯为0.2708，为求算Na2CO3的质量分数，某同学列了以下关系式:(31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2
解得x=28.25，则Na2CO3的质量分数为__________________(保留3位小数)。
51.含不溶杂质的NaNO3样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如下:
| 温度（℃） |
10 |
40 |
75 |
| 剩余固体质量（g） |
201 |
132 |
72 |
NaNO3溶解度（g/100g水）如下：
| 温度（℃ |
10 |
40 |
70 |
| 溶解度 |
81 |
104 |
150 |
(1)实验中加入的水为______________________g；
(2)原样品中NaNO3为______________________g。
52.在450℃、1.50×107Pa条件下，Na2O与O2反应生成NaO 2，NaO 2可用于应急呼吸面罩:
4NaO2+2CO 2→2Na2CO3+3O2 4NaO2+2H2O (g)+4CO2→4NaHCO3+3O2
某呼吸面罩中放置了500g NaO2，吸收CO2和H2O(g)，每产生18.48L(换算为标准状况)O2时，固体的质量就增加13.30g。计算生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比:
将一定量的pH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3Cu
Cu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH3与H2的体积比。
回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式： 。
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为 升(标准状况下)
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为 mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？
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