高中化学计算题

现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物7.4 g，与足量盐酸反应后，生成二氧化碳气体3.3 g。求碳酸钠在混合物中的质量分数。

将a gNa溶于b g水中，a₁ gNa₂O溶于b₁ g水中，a₂  gNa₂O₂溶于b₂ g水中，均得到质量分数为8％的NaOH溶液。
（1）若a₁∶a₂=31∶39，则b₁∶b₂=______________________。
（2）若a=4.6，则b=_________________________________。

200 ℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6 g。求混合物中CO₂和H₂O的质量比。

18.4 g NaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。

将m g固体NaHCO₃加热分解一段时间后，质量变为n g。试求：
（1）尚未分解的NaHCO₃的质量；
（2）生成的Na₂CO₃的质量；
（3）NaHCO₃完全分解时的n值。

相同条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧,然后立即将产物通过足量的Na₂O₂固体。计算Na₂O₂固体质量增加了多少?

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃====NaNO₂+NaNO₃+CO₂                                         ①
NO+NO₂+Na₂CO₃====2NaNO₂+CO₂                                            ②
(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况）CO₂时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比。
②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 ℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0 ℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0 ℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水）。

把1 mol O₂和NH₃组成的混合气体导入密闭容器中，在催化剂存在下加热，使之充分反应，然后恢复到常温常压下，若整个容器中的反应，随着O₂的物质的量的增加而发生如下两个反应：①4NH₃+5O₂4NO+6H₂O,②4NO+3O₂+2H₂O====4HNO₃。设原混合气体中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃,再向容器中注入100 mL水，得到溶液。
（1）滴入酚酞，溶液显红色，x的值应在___________范围内，y=___________(用x的代数式表示，下同)。
（2）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的值应在_________________范围内，y=_________。
（3）容器中有不溶气体，此气体在空气中不变色，溶液的物质的量浓度约为_________。

向盛有400 mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入W g铁粉（还原产物以NO计），充分反应后，铁粉质量减少16.8 g，再往烧杯中加入V mL 4.0  mol·L^-1的稀H₂SO₄，充分反应后，铁粉质量又减少8.4 g，此时铁粉仍有剩余。求：
（1）稀HNO₃的物质的量浓度。
（2）V的值。
（3）要使反应中有H₂生成，W的取值范围__________。

为了测定某铜银合金铁成分，将30.0 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L（标准状况）气体，并测得溶液的c（H⁺）="1" mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量；
（2）合金中银的质量分数。

将一定量的Cu与浓HNO₃反应，产生的气体用排水法收集到a L（标准状况），则被还原的HNO₃的物质的量是多少？

将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，待铜耗尽时，共产生气体5.6 L（标准状况下）。计算被还原的HNO₃的物质的量是多少？

一定量的铜与浓硝酸反应生成2．24 L NO₂（标准状况下），求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。

1.92 g Cu跟适量浓HNO₃反应，Cu完全反应后，共收集到气体1.12 L(标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量是多少？

长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量a g样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固体。
完成下列问题：
(1)本实验中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?_____________。其理由是_____________。
(2)步骤③中加盐酸使溶液呈现强酸性的目的为_____________________。
(3)步骤⑦“合格”的标准是___________________________________。
(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是_______________。(列出算式，不需化简)