18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g，计算原混合物中NaOH的质量分数。
砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填"大于"或"小于"）
（3） 分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4） 的熔点高于1000℃， 的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为 ， 其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为 和 ， 原子半径分别为 和 ，阿伏伽德罗常数值为 ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
天然气的主要成分为CH 4，一般还含有C 2H 6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
（1）乙烷在一定条件可发生如下反应：C 2H 6（g）═C 2H 4（g）+H 2（g）△H 1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
| 物质 |
C 2H 6（g） |
C 2H 4（g） |
H 2（g） |
| 燃烧热△H/（kJ•mol ﹣ 1） |
﹣1560 |
﹣1411 |
﹣286 |
①△H 1＝ kJ•mol ﹣ 1。
②提高该反应平衡转化率的方法有 、 。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下（p）发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α．反应的平衡常数K p＝ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（2）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH 4 C 2H 6+H 2．反应在初期阶段的速率方程为：r＝k×c ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r 1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2，则r 2＝ r 1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 。
A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加H 2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k减小
（3）CH 4和CO 2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
①阴极上的反应式为 。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH 4和CO 2体积比为 。
氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH 3OH和H 2O在某Cu/Zn﹣Al催化剂存在下生产H 2，H 2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：
（1）Al在周期表中的位置 。基态Zn的价层电子排布式 。
（2）水分子中氧原子的杂化轨道类型 。
（3）键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH 3OH键参数中有 种键能数据。CH 3OH可以与水以任意比例互溶的原因是 。
（4）X的晶胞结构如图所示（晶胞参数：α＝β＝γ＝90°，a＝b＝450.25pm），密度为1.4g•cm ﹣ 3，H ﹣的配位数为 ，X的储氢质量分数是 ，c＝ pm （列出计算式即可）。
吸热反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
粤公网安备 44130202000953号