高中化学计算题

在120 ℃时，将12.4 g CO₂和H₂O（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。
请计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO₂的质量。

将一小块固体钠在空气中加热片刻，然后将固体投入足量的水中，产生V mL(标准状况下)气体，向余下的溶液中加入10 mL 6 mol·L^-1的盐酸恰好中和。
（1）求原固体钠的质量。
（2）若V="336" mL，且反应产生的气体经点燃恰好完全反应，那么在空气中加热后所得到的固体其所含成分的质量分别为多少？

加热3.24 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为2.51 g。计算原混合物中碳酸钠的质量分数。

18.4 g由NaOH和NaHCO₃组成的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。

t ℃时，将一定质量的钠投入到24.6 g水中，恰好得到t ℃时的饱和溶液31.2 g，则投入的钠的质量为多少克？t ℃时，NaOH的溶解度为多少？

欲使100 g 9.32%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%，需往溶液中加入多少克金属钠？

1块表面已经氧化为氧化钠（Na₂O)的金属钠的质量为10.8 g，把它投入100 g水中，在常温下放出氢气0.2 g，求：
（1）金属钠的纯度为多少？
（2）被氧化的金属钠的质量为多少？
（3）生成氢氧化钠的质量。
（4）所得溶液中溶质的质量分数。

在120 ℃时，将12.4 g CO和HO（g）的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体，充分反应之后，固体的质量增加6 g。请计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO的质量。

将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。

将表面已被部分氧化为Na₂O的5.40 g金属钠放入40.0 mL(4 ℃)水中，在标准状况下收集到1.12 L氢气(ρ="0.089" 9 g·L^-1)。试求：
(1)原混合物中钠和氧化钠的质量。
(2)所得NaOH溶液中溶质的质量分数。

一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求:
(1)金属钠表面氧化钠的质量；
(2)所得溶液的质量分数；
(3)被氧化前这块钠的质量。

有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584 g，放入9.436 g水中，当反应结束时可生成氢气0.02 g。
(1)此金属钠中有多少克的钠在与水反应前被氧化？
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？

Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19 g，与足量的盐酸反应生成的CO₂气体通过足量的Na₂O₂后，得到3.2 g气体，求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各为多少。

参照下表几种物质的溶解度，用固体NaOH、水、CaCO₃（s）、盐酸为原料制取33 g纯NaHCO₃晶体。

	25 ℃时溶解度/g
NaHCO3	9
Na2CO3	33
NaOH	110

(1)若用水100 g，则制取时需NaOH               g。
（2）若用NaOH(s)17.86 g，则需用水                   g。

将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后，冷却，称其质量为13.8 g，求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。