高中化学计算题

某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
（1）试计算该厂每天生产Cl₂和H₂的体积（标准状况）。
（2）如果把这些Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

在20 ℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20 mol e^-发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解质溶液的pH发生了什么变化，为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？

在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
                 
(1)电极X是电源的          极。
(2) pH变化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是            （假设溶液体积不变化）。

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。
为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为             L。
（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为          。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？
（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO₂排放到大气中？

现有H₂SO₄和Na₂SO₄混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL^－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1 mol CO₂和 2.7gH₂O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。

实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。

氨氧化法可制得50%的HNO₃，加脱水剂可进一步制备90%HNO₃。两种产品的质量比=x(m₁、m₂分别为50%的HNO₃的质量和90%的HNO₃的质量)，若以17t液氨为原料生产HNO₃。
（1）导出理论所需水量（y）与质量比（x）的关系式（假定NH₃的转化率为100%）；
（2）求出只生产50%的HNO₃所需水的量和只生产90%HNO₃所需水的量；
（3）质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少？

计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。
(2)原混合气体中CH₄跟O₂的体积比。

在一定条件下，使H₂和O₂的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na₂O₂反应，使固体增重2g。求原混合气体中O₂和H₂的质量。

室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。

将10．000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g．若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g．求原混合物中各化合物质量．