某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝ ▲ mol·L-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO42－的物质的量= ▲ mol。
Cl－的物质的量= ▲ mol。
Ba(OH)2的物质的量浓度= ▲ mol·L-1 。
(一)制取CuO
实验步骤：①称取5 g CuSO4·5H2O，研细后倒入烧杯中，加30 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止，然后将
所得混合物转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填实验步骤序号)，
研磨固体所用仪器的名称是
(2)步骤③中洗涤沉淀的操作方法是
(二)催化效果比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
| 实验 |
KClO3质量 |
其它物质的量 |
待测数据 |
| 实验Ⅰ |
1.2g |
无其他物质 |
|
| 实验Ⅱ |
1.2g |
CuO 0.5g |
|
| 实验Ⅲ |
1.2g |
MnO2 0.5g |
|
回答下列问题：
(3)上表所列实验中的“待测数据”指
(4)量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是
(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(5)若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管a，拔去干燥管上单孔橡皮塞，
(6)为探究CuO在实验Ⅱ中是否为催化剂，需补做如下实验(无需写出具体操作)：
a． ，b．检验CuO的化学性质有没有改变。
在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2 (g)
2SO3（g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。完成下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为___________，SO2的转化率为___________；
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为：a=_________,b=_________；
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为_____________。
反应2A(g)+B(g)
3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？
在一定温度下，把2体积Ｎ２和6体积Ｈ２通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如图2-36)。
容器中发生以下反应：Ｎ２＋３Ｈ２
２ＮＨ３（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此完成下列问题：
图2-36
(1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的Ｎ２、Ｈ２和ＮＨ３的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：
①若a=1,c=2，则b=_________，在此情况下，反应起始时将向(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是_________。
(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是____________，原因是________________________。
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