高中化学计算题

在500 mL 0.1 mol•L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe^2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe^2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl₂与H₂O的反应)。

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：）

将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

在MnO₂和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO₂被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?
(已知：MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O)

臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数）。

（2）将8氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5，其中臭氧为。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896（标准状况）通入盛有20.0铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6。则原混合气中臭氧的体积分数为。

石油化工的原料是乙烯、丙烯等石油开采和加工过程产生的低分子烃。用丙烯可以制取常用的塑料聚丙烯，试写出这个反应的化学方程式，并指出其反应类型。

将氯水分别滴入下列溶液中，观察有何现象？
① 紫色石蕊试液；② 氯化亚铁溶液；③碳酸钠溶液

试简述在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

写出符合下列条件的氧化还原反应方程式

A．一种单质氧化另一种单质

B．一种单质氧化一种化合物

C．一种化合物氧化另一种化合物

D．一种化合物氧化一种单质

对下列化学反应从不同的角度进行分类：
①碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；⑤蜡烛在氧气中燃烧。

在Al₂(SO₄)₃和MgSO4组成的混合物中，Al^3＋与Mg^2＋的物质的量之比为2∶3，则在含有2 mol
SO4^2-的混合物中，MgSO₄的质量是多少克？

有CO与CO₂的混合气体共33.6 L，其密度为1.726 g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO₂的分子个数比是多少？

与171 g Al₂(SO4)₃中所含的SO4^2-数目相同的Na₂SO₄的质量是多少？将171 g Al₂(SO4)₃和142 g Na₂SO₄混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？

已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液250 mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况）气体，求原溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量浓度范围。