稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是________L。
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是________（保留2位有效数字）。
制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2 L(标准状况下)。
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L(标准状况下)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为 mol。
（3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3 g。
（4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。处理上述10m3粗盐水至少需要通入 L(标准状况下)碳酸化尾气。
已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积。
（2）反应生成的MnCl2的质量为。
将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：
（1）原合金中镁的质量为 ；
（2）盐酸的物质的量浓度为 。
将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求
（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L
（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？
（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。
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