将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。
（1）写出上述反应的热化学方程式。
（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）
相关试题
已知Ba(NO3)2是电解质，在水溶液中电离成Ba2+和NO3-。
（1）请写出Ba(NO3)2在水溶液中的电离方程式(1分)。
（2）若将130.5g Ba(NO3)2溶于足量水中配成溶液，则溶液中NO3-的物质的量为多少？(2分)
计算题
现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为：。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量为g。
取1．43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2．0 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。试计算：
（1）Na2CO3·xH2O的物质的量。
（2）x的值。
（3）所用稀盐酸的物质的浓度。
xC(g)+2D(g)△H<0，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol•L-1。请回答：
粤公网安备 44130202000953号