高中化学选择题

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂ 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O₂+4H^＋+4e^－＝2H₂O

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^－^1NaClO溶液和0.1 mol·L^－^1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应，且相互促进
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

 

亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是

A．亮菌甲素分子式为C12H11O5

B．亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应

C．1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH

D．每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

用N_A表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^－^1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

下列离子方程式书写正确的是

A．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H

B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^—+C12="=2" Cl^—+I2

C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液： +CO3^2- →+CO2↑+H2O

D．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2^++Cl^-+2H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．饱和氯水中：Cl^－、NO3^－、Na^+、CO3^2^－

B．c(H^＋)＝1.0×10^－^13 mol·L^－^1的溶液中：C6H5O^－、K^+、SO4^2^－、Br^－

C．酚酞呈红色的溶液中：SO4^2^－、 K^＋、Cl^－、HSO3^－

D．pH＝2的溶液中：NO3^－、I^－、Na^+、Al^3+

已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的∆H > 0

B．b代表50℃下E的Y-t曲线

C．m点(66，0.113)时有： ∆n (E， 20℃) = ∆n (E，50℃)

D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂2PbO＋2SO₂；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。
下列说法正确的是（   ）

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e^－＝Fe^3^＋

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

A．的硫化钾溶液中：

B．常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:

C．的NH4Cl溶液中：

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba^2+ +2OH^− + NH4^+ + HCO3^−＝BaCO3↓+NH3∙H2O + H2O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO3^2^－+2H^+＝H2O+CO2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO3^2^－+2H^+＝SO2↑+H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4^+ + OH^- = NH3·H2O

常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（  ）

A．水电离产生的c(H^+)＝1×10^－1^2mol/L的溶液中：AlO2^－、S^2^－、PO4^3^－、Na^+

B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na^+、HCO3^－、SO4^2-、Al^3+

C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4^+、Na^+、SiO3^2^－、CO3^2^－

D．含有大量Fe^2+的溶液中：K^+、Mg^2+、ClO^－、SO4^2-

已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，   B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(     )
A．单质D可用海水作原料获得
B．原子半径：D>B>E>C>A
C．热稳定性：EA₄ >A₂C
D．化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同