首页 / 高中化学 / 试卷选题

[江苏]2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试卷

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是
①高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;低空臭氧是污染气体,对人体有危害
②374℃、2.2×104 kPa时,水与CO2发生“水热反应”生成有机物,该反应是放热反应
③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高,大气污染越严重
④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
⑤过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化,可用石灰加以改良

A.①②⑤ B.①③④ C.②④⑤ D.①③⑤
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式:    ②对硝基苯酚的结构简式:
③Cl的结构示意图:         ④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的实验式:CH2O         ⑥原子核内有20个中子的氯原子:2017Cl
⑦ HCO3的水解方程式为:HCO3+H2OCO32+H3O

A.①④⑤ B.②③④⑥ C.③⑤⑥⑦ D.全部正确
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关物质性质和应用的说法均正确的是

A.常温下浓硫酸与铝不反应,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B.常温下二氧化硅不与任何酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸
C.铜的金属活泼性比铁的差,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.氧化铝熔点很高,可用作制造高温耐火材料,如制耐火砖、坩埚等
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验操作或装置不符合实验要求的是

A.装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现,但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
B.装置Ⅱ久置后,饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体
C.装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带
D.装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.饱和氯水中:Cl、NO3、Na+、CO32
B.c(H)=1.0×1013 mol·L1的溶液中:C6H5O、K+、SO42、Br
C.酚酞呈红色的溶液中:SO42、 K、Cl、HSO3
D.pH=2的溶液中:NO3、I、Na+、Al3+
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。X与Z同主族,并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的稳定性 Z>W B.最高价氧化物的水化物酸性 Z>X
C.原子半径 Z>Y D.Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列离子方程式书写正确的是

A.用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液:4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H
B.向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水:2I+C12="=2" Cl+I2
C.向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液: +CO32-+CO2↑+H2O
D.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水,当阴极产生2.24L H2时,转移的电子数一定为0.2NA
B.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.常温下,1 L 0.1 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中正确的是

A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行
B.提取海带中碘元素时,为将I完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好
C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加
D.由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C.图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D.图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等,其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是

A.亮菌甲素分子式为C12H11O5
B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应
C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOH
D.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L1NaClO溶液和0.1 mol·L1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生
验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D
室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响

 

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L
B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e=H2↑+2OH
C.c电极上进行还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e=2H2O

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B.已知HF的酸性比CH3COOH强,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(F)]< [c(K+)-c(CH3COO)]
C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中:c(CO32)+2c(OH)=2c(H)+c(HCO3)+3c(H2CO3
D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(C1O)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14 min的COCl2浓度变化未标出):

下列说法正确的是

A.COCl2在5~6 min和15~16 min时平均反应速率:v(5~6)< v(15~16)
B.第10 min时,改变反应条件,反应重新达到平衡前:v(正)>v(逆)
C.第12 min时,反应重新达到平衡,c(COCl2)≈ 0.03 mol·L1
D.第14 min时,改变的条件是减小压强,随着平衡的移动,COCl2的转化率减小
来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4

回答下列问题:
(1)工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑,目的是           。   
(2)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至 aa的范围是        
(3)已知室温下,Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33,当pH=5时,溶液中c(Al3+)=       
(4)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有11.2L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为              ;O2参与反应的离子方程式为              
(5)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为               

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药,具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。

其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到:

请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。
(1)已知有机物A可以与NaHCO3反应,则A的结构简式为         
(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应,其中属于取代反应的共有几步?    。其中有一步反应中用到有机物,请写出实验室保存该有机物方法:          
(3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物,则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是         ;请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式                
①苯的衍生物,且苯环上的一硝基取代物只有两种;②能与银氨溶液反应产生光亮的银境;③能与FeCl3溶液发生显色反应。
(4)参照上述合成路线中的有关信息,写出由对二甲苯为主要原料制备的合成流程图(无机试剂任选)。
合成线路图示例如下:

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极,铅或石墨为阴极,电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液,其工艺流程为:

(1)将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离,精馏得过氧化氢的水溶液,剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式             
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              
③铂价格昂贵,试分析电槽阳极用铂不用铅的原因            
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因              
(2)在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾,析出过硫酸钾固体,过硫酸钾具有强氧化性,常被还原为硫酸钾,80℃以上易发生分解。
①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液,在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如右图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为         

②已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O7)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应,得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式                .

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2(SO43·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2(SO43·18H2O]和明矾[KAl(SO42·12H2O]的实验流程如下:

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表:

物质
α-Al2O3
γ-A12O3
性质
不溶于水和酸
不溶于水,溶于强酸或强碱,加热至1200℃可转化为α- Al2O3

Al2(SO43、明矾在不同温度下的溶解度如下表:

    温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2(SO43
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154

(1) “焙烧’’温度过高,会导致硫酸铝晶体产量降低,其原因是           
(2)从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为:①          ;②          ;③过滤、洗涤、干燥。
(3)测定硫酸铝晶体样品中Al2(SO43·18H2O质量分数的实验步骤为(EDTA分别能与Al3或Pb2以物质的量之比1:1进行反应):
步骤1:准确称取硫酸铝晶体样品mg,溶于25 mL水中。  
步骤2:加入c1 mo1·L1EDTA溶液V1mL(过量),煮沸、冷却,稀释至100 mL。
步骤3:取25. 00mL上述稀释液,滴加指示剂,用c2 mol·L1Pb(NO32标准溶液滴定过量的EDTA溶液,达到终点时消耗v2mL Pb(NO32标准溶液。
①步骤2中“稀释至100 mL”时,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、    
②根据上述数据计算,该样品中Al2(SO43·18H2O的质量分数为          。(用含字母的代数式表示)。
(4)铝的阳极氧化法是把铝作为阳极,置于硫酸等电解液中,施加阳极电压进行电解,在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为              
②取少量废电解液,加入NaHCO,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因是               。(用离子方程式表示)

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为     
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是     
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图1,该电池反应的离子方程式为          。    
         
图1                 图2                 图3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=            
②取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图2所示,则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH         (填“>” “<”或“=”)0。
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K      K(填“>” “<”或“=”)。
④一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式投入反应物,一段时间后达到平衡。

容 器


反应物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

 
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持反应逆向进行,则c的取值范围为        

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知

二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:

已知:①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为          。为保证实验的安全,在电解时需注意的问题是:①控制好生成NCl3的浓度;②          
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为          
(3)实验室制取气体B的化学方程式为          
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10 mL,稀释成100 mL试样;
步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30 min。
步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知I2+2S2O32=2I+S4O62
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能
        (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);
②上述步骤3中滴定终点的现象是         
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g / L(用含字母的代数式表示)。

来源:2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试题
  • 题型:未知
  • 难度:未知