高中化学选择题

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．18gNH^+4中含有的电子数为10NA

B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

D．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA

下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（   ）

A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液	B．稀盐酸和AgNO3溶液
C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液	D．Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH）+N+NaAlO，有关叙述正确的是

A．上述反应中水是氧化剂

B．若反应过程中转移5 mol e则生成标准状况下N的体积为11.2L

C．该反应的氧化产物是N

D．当消耗1 mol Al时，生成标况下N的体积为22.4L

下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．氯气溶于水：

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：

C．铜与氯化铁溶液反应：

D．过氧化钠与水反应：

若在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是

A．Na、Fe、SO、Cl

B．Ba、Mg、HCO、NO

C．Na、K、NO、CO

D．K、NO、AlO、OH

下列叙述正确的是

A．1 mol N参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10

B．16g O所含氧原子个数为6.02×10

C．物质的量浓度为0.5 mol·L的MgCl溶液，含有的Cl数为6.02×10

D．常温常压下，22.4L SO含分子的个数为6.02×10

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H^+）与c（OH^-）乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN^-)<c(Na⁺),则下列关系正确的是

A．c(Na^+)>c (CN^-)>c(OH^-)>c(H^+)	B．c(HCN)+c(CN^-)="0.04" mol/L
C．c(OH^-)=c(H^+)+c(HCN)	D．c(CN^-)>c(HCN)

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH4^+)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH^-)=c(H^+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4^+)>c(SO4^2-)>c(H^+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH^-)=c(H^+)+c(HS^-)+c(H2S)

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是        

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^— + 2OH^— ="=" Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e^— + 5OH^— ="=" FeO4^2^— + 4H2O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A．2molA和1molB	B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB	D．1molC和1molD

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：K^+、Na^+、CO3^2-、NO3^-

B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na^+、NH4^+、I^-、Br^-

C．c(H^+)=10^-1 mol／L的溶液中：Cu^2+、Al^3+、SO4^2-^、、、NO3^-

D．水电离出的c(H^+)=10^-12 mol／L的溶液中：Na^+、Mg^2+、Cl^-、SO4^2-

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动了      B．物质B的转化率减小了　　
C．化学计量数:m+n＜p          D．物质C的质量分数增加了

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（    ）

A．钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NA

B．标准状况 下22.4升的SO3中所含分子数为NA

C．16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为NA

D．1mol·L^-^1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（   ）

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3