铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是（ ）
| A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
| B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应 |
| C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子 |
| D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
相关试题
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是
| A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 |
| D．图4所示转化反应都是氧化还原反应 |
下列说法正确的是
| A．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子的物质的量为2mol |
| B．用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热后，可制得1.12L Cl2（标况） |
| C．向新制氯水中通入SO2，氯水的漂白能力将增强 |
| D．向新制氯水中加入CaCO3，溶液中有气泡放出 |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |
能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是
| A．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合 | B．NaOH溶液和盐酸混合 |
| C．Cu（OH）2和稀H2SO4反应 | D．CO2通入NaOH溶液中 |
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