高中化学选择题

下列离子方程式表达不正确的是（）

A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H^+ + SO+2Br^－

B．用稀硫酸除去铜绿：4H^＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu^2^＋＋CO2↑＋3H2O

C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H^+=4Mn^2++7O2↑+10H2O

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu^2++ 2H2O 2Cu +O2↑ +4H^+

若N_A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）

A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L

B．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA

C．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA

D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）

A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为

B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3^-的数目为NA

D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA

下列离子方程式正确的是

A．碳酸钡与盐酸反应 2H^++ BaCO3= Ba^2++ H2O + CO2↑

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba^2++ SO4^2-+ H^++ OH^-= BaSO4↓+ H2O

C．氯气通入蒸馏水中 Cl2 + H2O= Cl^-+ ClO^-+2 H^+

D．CO2通入过量的澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是（）

A．3molC+1molB	B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molB	D．3molC+1molD+2molA+1molB

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列传述不正确的是( )

A．标准状况下，11.2L三氯甲烷所分子数为0.5NA

B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA

C．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合后，混合气体所含氧原子总数为3NA

D．标准状况下，将22.4L的NO2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NA

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0 mol·L^－^1的KNO3溶液：H^＋、Fe^2^＋、Cl^－、SO4^2^－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4^＋、Ba^2^＋、AlO2^－、Cl^－

C．pH＝12的溶液：K^＋、Na^＋、CH3COO^－、Br^－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO3^2^－、NO3^－

设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molFe^2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

B．1L0．1mol•L^-1的氨水含有0．1nA个OH^―

C．常温常压下，22．4LCCl4含有个nA个CCl4分子

D．常温下，23g NO2含有nA个氧原子

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA

B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子

C．1 L 0.1 mol·L^-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 ^2-

D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．含有大量Fe^2+的溶液：ClO^－、Na^＋、Cl^－、SO4^2^－

B．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na^+、Fe^2+、NO3^－、SO4^2^－

C．pH=0的溶液：NH4^＋、Na^＋、SO4^2^－、Fe^3+

D．水电离产生c(H^＋)＝1×10^－^12mol／L溶液：HCO3^－、NH4^＋、Cl^－、Ca^2+

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是( )

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时， PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时 PCl₅的物质的量是( )

A．0.40 mol	B．小于0.20 mol
C．0.20 mol	D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )

A．t5时增大了压强	B．t3时降低了温度
C．t2时加入了催化剂	D．t4～t5时间内转化率一定最低