某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) 
| A．t5时增大了压强 | B．t3时降低了温度 |
| C．t2时加入了催化剂 | D．t4～t5时间内转化率一定最低 |
相关试题
一定条件下，对可逆反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.06 mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1∶c2= 1∶3 | B．X和Y的转化率相等 |
| C．平衡时，X和Z的生成速率之比为1∶2 | D．c1的取值范围为0＜c1＜0.13 |
某有机物分子式为CaHbOcNd，则氢原子数目b最多为
| A．2a + d + 2 | B．2a + 2d + 2 | C．2a + c + d | D．2a + c + 2 |
有X、Y、Z、W四种金属。已知X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强；X3+可使Z氧化；W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；把X的金属片插入稀H2SO4中，让金
属丝Z与X接触，则X的溶解速率加快
。这四种金属活动性强弱关系一定是：
| A．Y>X | B．Z>Y | C．W>Z | D．Z>X |
哈伯因发明了由氮气和氢气
合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是
N2+3H2
2NH3
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
线如图所示，下列描述正确的是
s，用Z表示的反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1
Z（g）
粤公网安备 44130202000953号